Question

6．亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種高效氧化劑、漂白劑，主要用于棉紡、紙漿等漂白．NaClO₂溶液中可生成ClO₂、HClO₂、ClO₂^-、Cl^-等四種含氧微粒，經測定，25℃時各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl^-沒有畫出）．則下列分析不正確的是（　　）

• A． 向亞氯酸鈉溶液加水稀釋，溶液中n（ClO₂）增大
• B． HClO₂的電離平衡常數K_a=1.0×10^-6
• C． NaClO₂溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（ClO₂^-）+c（Cl^-）
• D． pH=5時含氯元素的微粒濃度大小關系為：c（HClO₂）＞c（ClO₂^-）＞c（Cl^-）＞c（ClO₂）

Answer 1

分析 A、加水稀釋溶液的pH減小；
B、HClO₂的電離平衡常數K=$\frac{c（{H}^{+}）c（Cl{{O}_{2}}^{-}）}{c（HCl{O}_{2}）}$結合圖示數據來計算；
C、根據溶液中的電荷守恒分析；
D、根據圖象無法確定c（ClO₂^-）與c（Cl^-）的相對大�。�

解答 解：A、NaClO₂溶液顯堿性，加水稀釋，溶液的pH減小，溶液中n（ClO₂）增大，故A正確；
B、HClO₂的電離平衡常數K=$\frac{c（{H}^{+}）c（Cl{{O}_{2}}^{-}）}{c（HCl{O}_{2}）}$，觀察圖象可以看出，當pH=6時，c（ClO₂^-）=c（HClO₂），因此HClO₂的電離平衡常數的數值K_a=10^-6，故B正確；
C、NaClO₂溶液中電荷守恒為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（ClO₂^-）+c（Cl^-）+c（OH^-），所以（Na⁺）+c（H⁺）＞c（ClO₂^-）+c（Cl^-），故C正確；
D、由圖象可知，含氯元素的微粒濃度大小關系為c（HClO₂）＞c（ClO₂^-）＞c（ClO₂），但是根據圖象無法確定c（ClO₂^-）與c（Cl^-）的相對大小，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷，題目難度稍大，正確分析、理解題中信息及圖象數據是解答本題關鍵，注意明確溶液酸堿性與溶液pH的關系．