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【題目】某同學在實驗報告中記錄下列數據,其中正確的是

A. 用 25mL 量筒量取 12.36mL 鹽酸

B. 用托盤天平稱量 8.75g 食鹽

C. 用 500mL 的容量瓶配制 450mL 溶液

D. 用 50mL 蒸餾燒瓶盛裝 40mL 溶液進行蒸餾實驗

【答案】C

【解析】

A項、量筒應保留小數點后一位有效數字,無法量取12.36mL鹽酸,故A錯誤;

B項、托盤天平的精確度為0.1 g,無法稱量8.75g食鹽,故B錯誤;

C.容量瓶的規格和所配制的溶液的體積相符,沒有450mL的容量瓶,配制450mL溶液只能用500mL的容量瓶,故C正確;

D項、進行蒸餾實驗時,蒸餾燒瓶中的溶液不能超過容器體積的三分之二,故D錯誤。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知,常溫下H2SH2CO3 的電離常數如下表

Ka1

Ka2

H2S

9.1×10-8

1×10-15

H2CO3

4.3×107

5.6×1011

1①常溫下,0.1mol/L的硫化鈉溶液和0.1mol.L-1的碳酸鈉溶液,堿性更強的是_______。其原因是_____________________________。

常溫下,硫化鈉水解的離子方程式_____________________________

2H2S能與許多金屬離子發生反應,生成溶解度不同和各種顏色的金屬硫化物沉淀,可用于分離和鑒定金屬離子。

①常溫下,NaHS溶液顯______(選填酸性、中性堿性

②常溫下,向100 mL 0.1 mol·L1 H2S溶液中滴加0.1 mol·L1NaOH溶液,得到溶液pHNaOH溶液體積的關系曲線如圖所示:

試分析圖中abc、d四個點,水的電離程度最大的是________;在b點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________________________

3脫除天然氣中的硫化氫既能減少環境污染,又可回收硫資源,該部分硫化氫用過量NaOH溶液吸收后,再以石墨作電極電解該溶液可回收硫,寫出電解得到硫的總反應方程式(忽略氧的氧化還原)_______________;從整個生產工藝的角度分析,該方法不僅能減少環境污染、回收硫、得到一定量的副產物,還具有的優點是___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是(

A. 2-甲基丁烷也稱為異丁烷 B. C4H9Cl3種同分異構體

C. 油脂和蛋白質都屬于高分子化合物 D. 由乙烯生成乙醇屬于加成反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分子式為C4HCl9的有機物共有 ( )

A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】無色的混合氣體甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種,將100mL氣體甲經過圖實驗處理,結果得到酸性溶液,而幾乎無氣體剩余,則氣體甲的組成可能為(

A.NH3、NO2、N2
B.NH3、NO、CO2
C.NH3、NO2、CO2
D.NO、CO2、N2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關物質的反應屬于取代反應的是( )

A. 光照射甲烷與氯氣的混合氣體 B. 乙烯通入溴水中

C. 在鎳作催化劑的條件下,苯與氫氣反應 D. 乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】依曲替酯用于治療嚴重的牛皮癬、紅斑性角化癥等。它可以由原料X經過多步反應合成:

→…→ →…→

下列說法正確的是

A. XY互為同分異構體

B. 可用酸性KMnO4溶液鑒別XY

C. 1 mol Y能與6 mol H23 mol NaOH發生反應

D. 依曲替酯只能發生加成、取代、消去反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵,在工農業生產中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究;卮鹣铝袉栴}:

1在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。由此可知:______________、_________________。

2為測定綠礬中結晶水含量,將石英玻璃管(帶端開關K1K2)(設為裝置A)稱重,記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為 m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。

①儀器B的名稱是_____________________。

②將下列實驗操作步驟正確排序__________(填標號);重復上述操作步驟,直至A恒重,記為m3 g。

a點燃酒精燈,加熱 b熄滅酒精燈 c關閉K1K2

d打開K1K2,緩緩通入N2 e稱量A f冷卻至室溫

③根據實驗記錄,計算綠礬化學式中結晶水數目x=__________列式表示)。

3為探究硫酸亞鐵的分解產物,將2中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中,打開K1K2,緩緩通入N2,加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。

C中盛有BaCl2溶液,觀察到C中有白色沉淀生成,D中所盛的試劑___________及觀察到的現象為________。

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式____________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在下列化學反應中,既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂,又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的(
A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
B.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3
C.Cl2+H2O=HClO+HCl
D.NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O

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同步練習冊答案
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