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1．下列有機化學反應屬于水解反應的是（　　）
A．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O
B．+HO-Na2$→_{60℃}^{濃硫酸}$+H2O
C．CH2═CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3-CH2OH
D．CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH

分析 水解反應是取代反應的一種特殊反應，水解反應首先要有水的參與，但有水參與的不一定是水解反應，常見的水解反應為：鹵代烴的水解、酯類的水解，據此分析．

解答 解：A、此反應為醇的催化氧化反應，無水參加，不是水解反應，故A錯誤；
B、此反應屬于苯的硝化反應，無水參加，不是水解反應，故B錯誤；
C、此反應雖然有水參加，但不是取代反應，是加成反應，故不是水解反應，故C錯誤；
D、此反應是取代反應，且有水參加，故為酯類的水解反應，故D正確．
故選D．

點評 本題主要考查了水解反應與其他反應的關系，掌握反應的本質的解題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．現有8種元素的性質、數據如下表所列，它們屬于第二或第三周期．
①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.750.82
最高或最低化合價+2+1+5+7+1+5+3
-2-3-1-3
回答下列問題：
（1）③的元素符號是Li，⑧的元素名稱是硼．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的名稱是高氯酸．
堿性最強的化合物的電子式是：，屬離子化合物（填“離子”或“共價”）．
（3）比較④和⑦的氫化物的穩定性（用分子式表示）NH3＞PH3．
（4）寫出⑦的最高價氧化物對應水化物跟它的氫化物反應的化學方程式：NH3+HNO3=NH4NO3．
（5）寫出②最高價氧化物對應水化物跟⑤的氫化物水溶液反應的離子方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）
A．0.1mol/L NaHCO3溶液，c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
B．0.1mol/L K2S溶液中，c（K+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
C．常溫時pH=2的鹽酸和pH=12的氨水中由水電離出的c（H+）相等
D．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合完全反應后c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．已知1mol某氣體X分子中含有1mol C原子，2mol H原子，1mol O原子，則X的化學式 為CH2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．對下列裝置圖的敘述正確的是（　　）
A．裝置①可用于加熱蒸干氯化銨溶液得到氯化銨晶體
B．裝置②可用于銅和稀硝酸制取并收集少量NO
C．裝置③可用于證明鐵生銹氧氣參與反應
D．苯萃取碘水中的碘后，從裝置④下口放出的是碘的苯溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．常溫下，將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
B．溫度一定時，向水中滴加少量酸或堿形成稀溶液，水的離子積常數Kw變小
C．常溫下，2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）能夠自發進行，則該反應的△H＜0
D．由于Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），因此不可能使BaSO4沉淀轉化為BaCO3沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列廢棄物，不可能直接回收利用的是（　　）
A．易拉罐B．塑料拖鞋C．玻璃白酒瓶D．醫用點滴管

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．對于可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是（　　）
研究目的溫度（T） 對反應的影響壓強（p）對平衡常數的影響壓強（p）對反應的影響（p2＞p1）溫度（T）對反應的影響（T1＞T2）
圖示
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．重鉻酸鹽廣泛用作氧化劑、皮革制作等．以鉻礦石（主要成分是Cr2O3，含FeO、Al2O3、SiO2等雜質）為原料制取重鉻酸鈉的流程如下：

請回答下列問題：
（1）寫出：Cr2O3與純堿在高溫焙燒時反應的化學方程式2Cr2O3+4Na2CO3+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Na2CrO4+4CO2，Na2CrO4用硫酸酸化時反應的離子方程式2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O；
（2）Na2Cr2O7可用于測定廢水的化學耗氧量（即COD，指每升水樣中還原性物質被氧化所需要O2的質量）．現有某水樣100.00mL，酸化后加入C1 mol/L的Na2Cr2O7溶液 V1 mL，使水中的還原性物質完全被氧化（Cr2O72-還原為Cr3+）；再用C2mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-，結果消耗FeSO4溶液V2mL．
①該水樣的COD為480C1V1-80C2V2mg/L；
②假設上述反應后所得溶液中Fe3+和Cr3+的物質的量濃度均為0.1mol/L，要使Fe3+沉淀完全而Cr3+還未開始沉淀．則需調節溶液pH的范圍是3.2～4.3之間，（可能用到的數據：KSPFe（OH）3=4.0×10-38，KSPCr（OH）3=6.0×10-31，lg$\root{3}{0.4}$=-0.1，lg$\root{3}{4}$=0.2，lg$\root{3}{6}$=0.3，lg$\root{3}{60}$=0.6）
（3）在Na2Cr2O7溶液中加入固體KC1進行復分解反應即可制得橙色的K2Cr2O7，請分析此反應能發生的原因K2Cr2O7的溶解度小于Na2Cr2O7的溶解度，加入固體KCl時使K2Cr2O7超飽和而析出晶體．
（4）酸性的K2Cr2O7溶液常用于酒駕的檢驗，寫出反應的離子方程式2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O，反應時可觀察到的現象是溶液由橙色變為綠色．

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