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19．下列有關化學用語使用正確的是（　　）
A．硫原子的原子結構示意圖：
B．原子核內有10個質子的氧原子${\;}_{8}^{18}$O
C．NH4Cl的電子式：
D．鄰氯甲苯的結構簡式：

分析 A．硫原子原子核外有16個電子最外層6個電子；
B．原子核內有10個中子的氧原子；
C．電子式需要標注原子的最外層電子，氯離子最外層電子未標注；
D．甲苯中甲基鄰位上有氯原子．

解答 解：A．硫原子原子核外有16個電子最外層6個電子，故A錯誤；
B.${\;}_{8}^{18}$O原子核內有8個質子，10個中子的氧原子，故B錯誤；
C．氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構成，電子式為：，故C錯誤；
D．鄰氯甲苯是甲苯中甲基鄰位上有氯原子，物質的結構簡式：，故D正確；
故選D．

點評 本題考查常用化學用語，準確判斷物質所含化學鍵類型、熟練掌握電子式書寫方法即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣和一種氮肥．請根據要求答問題：
（1）寫出該反應的化學方程式CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl．
（2）如何判斷所得碳酸鈣是否為納米級取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出現一條光亮的通路，則是納米級，否則不是．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．研究表明豐富的CO2完全可以作為新碳源，解決當前應用最廣泛的碳源（石油和天然氣）到本世紀中葉將枯竭的危機，同時又可緩解由CO2累積所產生的溫室效應，實現CO2的良性循環．
（1）目前工業上有一種方法是用CO2和H2在230℃催化劑條件下轉化生成甲醇蒸汽和水蒸氣．圖表示恒壓容器中0.5mol CO2和1.5mol H2轉化率達80%時的能量變化示意圖．
①寫出該反應的熱化學方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49 kJ•mol-1．
②能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是bd．
a．容器中壓強不變
b．H2的體積分數不變
c．c（H2）=3c（CH3OH）
d．容器中密度不變
e．2個C=O斷裂的同時有6個H-H斷裂．
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表三組數據：
實驗組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需
時間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①在實驗2條件下平衡常數K=0.17
②在實驗3中，若平衡時CO轉化率大于水蒸氣轉化率，則a/b 的值0＜$\frac{a}{b}$＜1（填具體值或范圍）．
③在實驗4中，若保持990℃，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol，則此時V正＜V逆（填“＞”、“=”或“＜”）
（3）已知在常溫下，甲醇是優質的清潔燃料，可制作燃料電池．
①已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44.0kJ•mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol．
（4）已知草酸是一種二元酸，草酸氫鈉溶液顯酸性．常溫下向10Ml0.01mol/LH2C2O4溶液中滴加10mL0.01mol/LNaOH溶液時，比較溶液中各種離子濃度大小關系c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
（5）以甲醚空氣氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池，該電池的負極反應式為CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知有關熱化學方程式為：①4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol；②3H2（g）+N2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol；③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol；④N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=QkJ/mol；反應①中有關化學鍵的鍵能（kJ/mol）如下：H-O：463，H-N：391，O=O：497
（1）①Q=+180.5．
②NO中的化學鍵鍵能為631.5kJ/mol．
（2）向某密閉容器中充入amolNH3、bmolO2后，測得反應體系中某種量值X與壓強P、溫度T之間的變化如圖1所示，圖2表示溫度為T2時，當容器為1L恒容密閉容器時，容器中NH3的平衡轉化率與反應開始時兩種反應物的投料之比（用M表示）的關系．
①若X表示NH3的百分含量，則T2＞T1（填＞、＜、無法確定）；d、e兩點的正反應的平衡常數K（d）＜K（e）．
②X還可以表示a．
a．混合氣體的平均摩爾質量b．NO的產率c．△H值
③M=b：a（用含a、b的式子表示，后同），若M1=1.25，則此時O2的轉化率為60%．
（3）有科學家電解原理獲得高產率的合成氨，則陰極上的電極反應式為（已知電解質能傳遞H+）N2+6e-+6H+=2NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．研究含氮污染物的治理是環保的一項重要工作．合理應用和處理氮的化合物，在生產生活中有重要意義．
I．污染物SO2、NOx經O2預處理后用CaSO3懸濁液吸收，可減少尾氣中SO2、NOx的含量．T℃時，O2氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應的熱化學方程式為：
NO（g）+O3（g）?NO2（g）+O2（g）△H=-200.9kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-116.2kJ•mol-1
SO2（g）+O3（g）?SO3（g）+O2（g）△H=-241.6kJ•mol-1
（1）T℃時，反應3NO（g）+O3（g）?3NO2（g）的△H=-317.1 kJ•mol-1．
（2）T℃時，將0.6mol NO和0.2molO3氣體充入到2L固定容積的恒溫密閉容器中，NO的濃度隨反應時間的變化如圖1所示．

①T℃時，反應3NO（g）+O3（g）?3NO2（g）的平衡常數K=240．
②不能說明反應達到平衡狀態的是C（填寫字母）．
A．氣體顏色不再改變       B．氣體的平均摩爾質量不再改變
C．氣體的密度不再改變     D．單位時間內生成O3和NO2物質的量之比為1：3
II．NO2的二聚體N2O4是火箭中常用氧化劑．完成下列問題：
（3）如圖2所示，A是由導熱材料制成的恒容密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的透明氣囊．關閉K2，將各1molNO2通過K1、K3分別充入真空A、B中，反應起始時A、B的體積相同均為aL（忽略導管中的氣體體積）．
①容器A中到達平衡所需時間ts，達到平衡后容器內壓強為起始壓強的0.8倍，則平均化學反應速率v（NO2）=$\frac{0.4}{at}$mol/（L•s）．
②平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，則重新到達平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分數（填“變大”、“變小”或“不變”）變小．
③在②平衡后，打開K2，重新到達新平衡，B氣囊的體積為0.8aL，則在打開K2之前，氣囊B的體積為0.9aL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗裝置不能達到實驗目的是（　　）
A．比較非金屬性強弱：Si弱于C，C弱于S
B．用四氯化碳提取碘水中的碘單質
C．觀察燒堿的焰色反應
D．比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩定性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是（　　）
A．氫氧燃料電池在堿性介質中的負極反應式：O2+2H2O+4e-=4OH-
B．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑
C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu-2e-=Cu2+
D．鋼鐵發生電化學腐蝕的正極反應式：Fe-2e-=Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．如圖表示4個碳原子相互結合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化學鍵，假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫結合．

（1）圖中互為同分異構體的是：A與C；B與EFH；D與G．（填編號）
（2）在如圖的有機化合物中，碳原子與碳原子之間不僅可以形成共價單鍵，還可以形成碳碳雙鍵和碳碳叁鍵；不僅可以形成碳鏈，還可以形成碳環．
（3）圖中屬于烷烴的是AC （填編號）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．根據下列化合物：①NaOH，②H2SO4，③CH3COOH，④NaCl，⑤CH3COONa，⑥NH4Cl，⑦CH3COONH4，⑧NH4HSO4，⑨NH3•H2O，請回答下列問題：
（1）若濃度均為0.1mol•L-1、等體積的NaOH和NH3•H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH都變成9，則 m＞ n （填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，現欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇的下列方法是D．
A．向水中加入NaHSO4固體
B．向水中加NaHCO3固體
C．加熱至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol•L-1]
D．向水中加入NH4Cl固體
（3）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c（OH-）=10-3 mol/L；在pH=3的CH3COOH 溶液中，水電離出來的c（H+）=10-11 mol/L．
（4）NH4Cl溶液中離子濃度大小順序為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（5）物質的量濃度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四種稀溶液中，NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）⑧＞⑥＞⑦＞⑨．
（6）已知t℃時，Kw=1×10-12，在該溫度時將pH=9的NaOH溶液a L與pH=2的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=3，則a：b=9：2．

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