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16．在

分子中，在同一平面內的碳原子最多有（　　）

A．

7個

B．

8個

C．

9個

D．

6個

分析在常見的有機化合物中甲烷是正四面體結構，乙烯和苯是平面型結構，乙炔是直線型結構，其它有機物可在此基礎上進行共線、共面分析判斷，注意單鍵可以旋轉．

解答解：在分子中，甲基中C原子處于苯中H原子的位置，苯環平面與碳碳雙鍵形成的平面通過旋轉碳碳單鍵可以處于同一平面，所以最多有9個C原子共面．
故選C．

點評本題考查有機物結構中共面、共線問題，難度中等，關鍵是空間想象，做題時注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結構特點判斷有機分子的空間結構，單鍵可以旋轉．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．

污雞凈的主要成分是KMnO₄和H₂C₂O₄，可用于洗滌有霉斑的衣物．某小組同學擬探究H₂C₂O₄濃度對反應速率的影響．
Ⅰ．實驗原理：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O．
Ⅱ．實驗設計（1）【方案一】測量氣體產物：在相同溫度下，利用右圖裝置，測定不同濃度H₂C₂O₄溶液與KMnO₄反應產生相同體積CO₂所需的時間（忽略CO₂溶解性的影響）．
上圖方框中應選擇①②④⑤⑥（填編號）儀器組裝量氣裝置，限選以下儀器：①廣口瓶、②雙孔塞、③水槽、④橡膠管、⑤導管、⑥量筒．
（2）【方案二】觀察反應現象：在其它相同條件下，測定不同濃度H₂C₂O₄溶液與等體積等濃度KMnO₄溶液混合后，溶液褪色所需的時間．擬定實驗數據：表中①、②處的數據

實驗序號	溫度/℃	各物質的體積/mL				反應時間
實驗序號	溫度/℃	H₂O	3mol/L稀硫酸	0.1mol/L KMnO₄溶液	0.6mol/LH₂C₂O₄溶液
1	25	3.0	2.0	4.0	6.0	t₁
2	25	①	2.0	4.0	4.0	t₂
3	②	7.0	2.0	4.0	2.0	t₃

分別是5.0、25．
Ⅲ．討論與交流：（3）實驗室常用KMnO₄標準溶液滴定某濃度草酸．KMnO₄溶液置于酸式
酸式滴定管（填“酸式”或“堿式”）中，判斷到達滴定終點的現象
是當滴入最后一滴KMnO₄溶液時，溶液由無色變為淺紫紅色，且半分鐘內不褪色．若讀取滴定管數據時，起始讀數正確，終點俯視讀數，則測定結果偏低（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用N_A表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法中不正確的是（　　）

	A．	常溫下，1L pH=3的硫酸溶液中，SO₄^2-離子的數目約為5×10^-4N_A
	B．	1mol氨基（NH₂）中含有電子的數目為10N_A
	C．	一定條件下，1molN₂與3molH₂充分反應，轉移電子的數目可能為2N_A
	D．	3molNO₂和H₂O完全反應，被還原的NO₂分子數目為1N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列過程中，一定需要通電才能實現的是（　　）

A．

電解質電離

B．

電化學防腐

C．

蓄電池放電

D．

電解精煉銅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料．工業上常用菱鋅礦生產硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃、FeCO₃、MgO、CaO等，生產工藝流程示意如下：

（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是增大反應物接觸面積，使反應更加充分．
（2）針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學式量為89，化學式是FeO（OH）．
（3）根據下表數據，調節“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區間為8.0≤pH＜10.4．

	Mg（OH）₂	Zn（OH）₂	MgCO₃	CaCO₃
開始沉淀的pH	10.4	6.4	-	-
沉淀完全的pH	12.4	8.0	-	-
開始溶解的pH	-	10.5	-	-

（4）工業上從“濾液3”制取MgO過程中，最合適的反應物是B（選填序號）．
A、大理石粉 B、石灰乳 C、純堿溶液 D、燒堿溶液
“濾液4”之后的操作依次為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾，洗滌，干燥．
（5）分析圖中數據，菱鋅礦粉中ZnCO₃ 的質量分數不低于$\frac{125{m}_{2}}{{m}_{1}}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．

某原電池的裝置如圖所示，看到a極上有紅色金屬析出，回答下列問題：
①若a、b是兩種活動性不同的金屬，則活動性a＜b（填＞、＜或=）；
②電路中的電子從b經導線流向a（填a或b）；
③溶液中的SO₄^2-向b極移動（填a或b）；
④若兩電極分別是Al和C，則負極的電極反應式為Al-3e^-=Al³⁺．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）

	A．	蔗糖、淀粉、油脂及其水解產物均為非電解質
	B．	煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉
	C．	乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發生取代反應，乙酸乙酯中的少量乙酸可用NaOH溶液除去
	D．	苯、油脂均不能使酸性KMnO₄溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　　）

	A．	電解精煉銅的過程中，每轉移N_A個電子時，陽極溶解銅的質量為32g
	B．	1 molNa₂O₂固體中含離子總數為4N_A
	C．	1mol羥基與17gNH₃所含電子數之比為9：10
	D．	1molNa₂CO₃晶體中含CO₃^2-離子數小于N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某同學測得物質的量濃度均為0.01mol/L CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液呈酸性后，得出了關系式，你認為其中不正確的是（　　）

	A．	c（CH₃COOH）＜c（Na⁺）		B．	c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	C．	c（CH₃COOH）+c（H⁺）═c（CH₃COO^-）+c（OH^-）		D．	c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）═0.02 mol/L

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