Question

【題目】下列有關(guān)反應(yīng)熱的描述正確的是

A.稀與NaOH固體反應(yīng)生成放出的熱量為中和熱

B.反應(yīng)條件與反應(yīng)所需活化能有關(guān)，與反應(yīng)熱無關(guān)

C.若一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物總鍵能大于生成物總鍵能，則反應(yīng)

D.已知的燃燒熱為，則完全燃燒生成水蒸氣放出的熱量大于

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.根據(jù)中和熱的定義可知，酸和堿必須是稀溶液，稀與NaOH固體反應(yīng)生成放出的熱量既包括中和熱，還包括NaOH固體溶解放出的熱量，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)條件的作用在于斷裂化學(xué)鍵，提供反應(yīng)所需的活化能，故與反應(yīng)所需活化能有關(guān)，但與反應(yīng)熱無必然聯(lián)系，故B正確；

C.由鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系可知，一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物總鍵能大于生成物總鍵能，則斷鍵吸收的熱量大于成鍵放出的熱量，反應(yīng)吸熱，反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.由燃燒熱的定義可知，燃燒熱對應(yīng)的是可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，則完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為，若生成水蒸氣放出的熱量會(huì)變小，故D錯(cuò)誤。

答案選B。