Question

【題目】氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，電池反應(yīng)為NH3·BH3＋3H2O2==NH4BO2＋4H2O 。已知H2O2足量，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 正極的電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑

B. 電池工作時(shí)，H＋通過(guò)質(zhì)子交換膜向負(fù)極移動(dòng)

C. 電池工作時(shí)，正、負(fù)極分別放出H2和NH3

D. 工作足夠長(zhǎng)時(shí)間后，若左右兩極室質(zhì)量差為1.9 g，則電路中轉(zhuǎn)移0.6 mol電子

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據(jù)氨硼烷(NH3BH3)電池工作時(shí)的總反應(yīng)為NH3BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O可知，左側(cè)NH3BH3為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NH3BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，右側(cè)為正極，H2O2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為3H2O2+6H++6e-═6H2O，據(jù)此分析解答。

A．右側(cè)為正極，H2O2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-=2H2O，故A錯(cuò)誤；

B．放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以H+通過(guò)質(zhì)子交換膜向正極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C．電池工作時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為NH3BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，正極電極反應(yīng)式為3H2O2+6H++6e-═6H2O，不能放出H2和NH3，故C錯(cuò)誤；

D．未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，通入氨硼烷后，負(fù)極的電極反應(yīng)式為NH3BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，正極的電極反應(yīng)式為3H2O2+6H++6e-═6H2O，假定轉(zhuǎn)移6mol電子，則左室質(zhì)量增加=31g-6g=25g，右室質(zhì)量增加6g，兩極室質(zhì)量相差19g，則理論上轉(zhuǎn)移0.6mol電子，工作一段時(shí)間后，若左右兩極室質(zhì)量差為1.9g，故D正確；

答案選D。