Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述不正確的是（ ）
A．在標準狀況下，V升SO₃含氧原子個數(shù)是3VN_A/22.4
B．常溫常壓下，1mol重水所含電子總數(shù)為10N_A
C．金剛石中，碳原子數(shù)與碳碳共價鍵數(shù)之比為1：2
D．常溫常壓下，N_A個甲烷分子體積大于22.4L

Answer 1

【答案】分析：A、標準狀況下SO₃為固體；
B、重水為D₂O，根據(jù)質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)來計算；
C、在金剛石中存在正四面體結(jié)構(gòu)，1個碳原子形成4個共價鍵，碳原子對共價鍵的貢獻為；
D、N_A個甲烷分子的物質(zhì)的量為1mol，由PV=nRT來分析體積．
解答：解：A、標準狀況下SO₃為固體，則無法利用體積來計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、1molD₂O所含電子總數(shù)為1mol×（1×2+8）=10mol，即為10N_A，故B正確；
C、因1個碳原子形成4個共價鍵，碳原子對共價鍵的貢獻為，則碳原子數(shù)與碳碳共價鍵數(shù)之比為1：1×4×=1：2，故C正確；
D、N_A個甲烷分子的物質(zhì)的量為1mol，常溫下的溫度（25℃）大于標準狀況下的溫度（0℃），由PV=nRT，一定條件下物質(zhì)的量相同的氣體，溫度高則體積大，即常溫常壓下，N_A個甲烷分子體積大于22.4L，故D正確；
故選A．
點評：本題考查有關物質(zhì)的量及阿伏伽德羅常數(shù)的計算，明確電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)、物質(zhì)的化學鍵、質(zhì)量、體積、微觀粒子數(shù)、物質(zhì)的量的關系是解答的關鍵，并注意標況下物質(zhì)的狀態(tài)來解答．