Question

五種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，其中Z元素原子核外電子總數是其最外層電子數的3倍．
請回答下列問題：
（1）元素X位于周期表中第

 

周期，

 

族；
（2）這些元素的氫化物中，穩定性最強的是

 

（寫化學式）；
（3）Y與N形成的化合物中，Y可能的化合價有

 

；
（4）M、Z的原子半徑r_M

 

r_N（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由短周期元素在周期表中的相對位置，可知Z處于第三周期，Z元素原子核外電子總數是其最外層電子數的3倍，令最外層電子數為a，則2+8+a=3a，解得a=5，故Z為P元素，可推知X為碳、Y為氮、N為氧、M為Si，據此解答．

解答： 解：由短周期元素在周期表中的相對位置，可知Z處于第三周期，Z元素原子核外電子總數是其最外層電子數的3倍，令最外層電子數為a，則2+8+a=3a，解得a=5，故Z為P元素，可推知X為碳、Y為氮、N為氧、M為Si，
（1）元素X為碳元素，位于周期表中第二周期ⅣA族，故答案為：二、ⅣA；
（2）這些元素中O元素的非金屬性最強，氫化物穩定性最強的是H₂O，故答案為：H₂O；
（3）氮與O形成的化合物中，氮元素可能的化合價有：+1、+2、+3、+4、+5，故答案為：+1、+2、+3、+4、+5；
（4）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑r_M＞r_N，故答案為：＞．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，注意對元素周期律理解和應用，知道原子半徑大小比較方法．