Question

已知NaHSO₄在水中的電離方程式為NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-．某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為 2．對于該溶液，下列敘述不正確的是（　　）

• A、該溶液的溫度可能是100℃
• B、由水電離出來的c（OH^-）=1×10^-10 mol/L
• C、該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使反應后的溶液恰好呈中性
• D、c（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-）

Answer 1

考點：pH的簡單計算,水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A.25℃時純水中pH=7，水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離；
B．酸溶液中，水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度；
C．根據硫酸氫鈉溶液的電荷守恒和物料守恒進行分析；
D．純水的pH=6，說明K_w=1×10^-12，混合溶液呈中性，說明溶液的pH=6．

解答： 解：A.25℃時pH=7，pH=6說明促進了水的電離，故T＞25℃，K可能是100°C，故A正確；
B．該溶液為強酸溶液，氫離子濃度為0.01mol/L，則氫氧根離子濃度=

10-12

0.01

mol/L=10^-10mol?L^-1，該溶液中水電離出的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度10^-10mol?L^-1，故B正確；
C．c（NaHSO₄）0.01mol/L，該溫度下pH為12的NaOH溶液中c（NaOH）=1mol/L，二者等體積混合，溶液呈堿性，故C錯誤．
D．根據硫酸氫鈉溶液中的電荷守恒得：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），根據物料守恒得c（Na⁺）=c（SO₄^2-），所以得c（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-），故D正確；
故選C．

點評：本題考查了水的電離，注意水的離子積常數與溶液的溫度有關，明確影響水的電離的因素即可解答，難度不大，注意該溫度下水的離子積常數不是10^-14．