【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（ ）
A. 11.2L氧氣與臭氧的混合氣體中含NA個氧原子
B. 60gSiO2晶體中含有2NA個Si—O鍵
C. 常溫下，20LpH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.2NA
D. 標準狀況下，22.4LSO2的中心原子所含有的孤電子對數(shù)為2NA
【答案】C
【解析】
A．氣體狀況未知，氣體摩爾體積未知；
B.1molSiO2晶體存在4molSi-O鍵；
C. pH=12的Na2CO3溶液中c（H+）=10-12mol/L，根據(jù)水的離子積計算溶液中c（OH-），再根據(jù)n=cV計算n（OH-），根據(jù)N=nNA計算OH-離子數(shù)目；
D．1molSO2含有1mol孤電子對。
A．氣體狀態(tài)未知，無法確定氣體的物質(zhì)的量，選項A錯誤；
B、1molSiO2中有4molSi－O鍵，60gSiO2中含有Si－O鍵的物質(zhì)的量為
mol=4mol，即4NA個Si—O鍵，選項B正確；
C．pH=12的Na2CO3溶液中c（H+）=10-12mol/L，故溶液中c（OH-）=
=0.01mol/L，溶液中n（OH-）=20L×0.01mol/L=0.2mol，OH-離子數(shù)目為0.2mol×NAmol-1=0.2NA，選項C正確；
D．標準狀況下，22.4LSO2的物質(zhì)的量是1mol，1molSO2含有1mol孤電子對，選項D錯誤；
答案選C。
口算題天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在25℃、101 kPa條件下，將15 L O2通入10 L CO和H2的混合氣體中，使其完全燃燒，干燥后，恢復至原來的溫度和壓強．
⑴若剩余氣體的體積是15 L，則原CO和H2的混合氣體中V(CO)＝________L，V(H2)＝________L.
⑵若剩余氣體的體積為a L，則原CO和H2的混合氣體中V(CO)∶V(H2)＝________.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】不同條件下，用O2氧化一定濃度的FeCl2溶液過程中所測的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測不合理的是（ ）
A.Fe2+的氧化率隨時間延長而逐漸增大
B.由①和③可知，溫度越高，Fe2+氧化速率越快
C.由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快
D.氧化過程的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】歷史上，對過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)有過不同觀點，下圖兩種對結(jié)構(gòu)的猜測中有一種正確，請選用合理實驗加以證明
猜想Ⅰ：
猜想Ⅱ：
A.測定過氧化氫的沸點
B.測定過氧化氫分解時吸收的能量
C.測定過氧化氫分子中的氫氧鍵與氧氧鍵鍵長
D.觀察過氧化氫細液流在電場中是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：FeO(s)+CO(g) →Fe(s)+CO2(g)-Q，已知1100℃時，K=0.263
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式____。溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐中CO2和CO的體積比值___，平衡常數(shù)K值___（以上選填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）1100℃時測得高爐中c(CO2)=0025mol/L、c(CO)=0.1mol/L，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)___（選填“是”或“否”），此時，化學反應速率是v正___v逆（選填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_____。
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【題目】以下化學反應的離子方程式書寫正確的是（ ）
A. H2CO3電離：H2CO3
CO32-+2H+
B. 將少量金屬鈉放入冷水中：Na＋2H2O＝Na+ +2OH-+H2↑
C. C12溶解于水：Cl2+H2O2H++ClO- +Cl-
D. 向CuSO4溶液中通入H2S：Cu2+ +H2S=CuS↓+2H+
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【題目】下列各物質(zhì)中：互為同分異構(gòu)體的是___，互為同系物的是__，屬于同一種物質(zhì)的是___。
A.CH3CH2CH3、
B.CH3-CH=CH-CH3、CH2=CH-CH2-CH3 C.CH2=CH-CH3、C2H4 D.
、
E.CH3CH2CH2COOH、CH3COOCH2CH3
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【題目】化學與人類生活密切相關(guān)。請按要求，回答下列問題：
(1)宇航員常用過氧化鈉作供氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______________。
(2)廚房里小蘇打常作面包和糕點的發(fā)泡劑，寫出小蘇打溶于水的電離方程式：________。
(3)工業(yè)上制漂白粉的化學方程式為____________，新制氯水在陽光照射下產(chǎn)生無色氣體，該反應的化學方程式是_________。
(4)KAl(SO4)2·12H2O因其溶于水生成_____(化學式)可以吸附雜質(zhì)，從而達到凈水作用。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合制備甲醇，該反應的熱化學方程式為CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ΔH＝－116kJ·mol－1。某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：
則CO中碳氧鍵的鍵能是
A.431kJ·mol－1B.946kJ·mol－1
C.1072kJ·mol－1D.1130kJ·mol－1
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