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下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價,根據(jù)表中信息,判斷以下敘述正確的是:(     )

元素代號

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.089

0.102

0.074

主要化合價

+2

+3

+2

+6、-2

-2

A.L2+與R2-的核外電子數(shù)相等            B.M與T形成的化合物不具有兩性

C.氫化物的穩(wěn)定性為H2T<H2R    

D.單質與濃度相等的稀鹽酸反應的速率為Q<L[

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價,根據(jù)表中的信息,判斷下面敘述正確的是(  )
元素代號 L M Q R T
原子半徑(nm) 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074
主要化合價 +2 +3 +2 +6、-2 -2

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2012?豐臺區(qū)一模)下表是部分短周期元素的原子半徑和主要化合價.
元素代號 W R X Y Z Q M
原子半徑/nm 0.037 0.186 0.074 0.075 0.077 0.110 0.143
主要化合價 +1 +1 -2 +5、-3 +4、-4 +5、-3 +3
用化學用語回答:
(1)七種元素中原子半徑最大的元素在周期表中的位置
第三周期第IA族
第三周期第IA族
,M的單質與R的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的化學方程式為
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

(2)X可與R按1:1的原子個數(shù)比形成化合物甲,甲中存在的化學鍵類型有
離子鍵、共價鍵或非極性共價鍵
離子鍵、共價鍵或非極性共價鍵
,X可與W組成含18電子的化合物乙,則乙的電子式為

(3)Y的氫化物比Q的氫化物穩(wěn)定的根本原因
氮的非金屬性比磷強
氮的非金屬性比磷強

(4)在容積不變的密閉容器中進行如下反應:3W2(g)+Y2(g)?2YW3(g),若將平衡體系中各物質的濃度都增加到原來的2倍,則產(chǎn)生的結果是
CD
CD
(填序號).
A.平衡不發(fā)生移動
B.平衡向逆反應方向移動
C.NH3的質量分數(shù)增加
D.正逆反應速率都增大.

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科目:高中化學 來源: 題型:

下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價,根據(jù)表中信息,判斷以下敘述正確的是(  )
元素代號 L M Q R T
原子半徑/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074
主要化合價 +2 +3 +2 +6、-2 -2

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2011?武昌區(qū)模擬)下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價.
元素代號 L M Q R T
原子半徑/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066
主要化合價 +2 +3 +2 +6、-2 -2
以下敘述正確的是(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:

下表是部分短周期元素的相關信息:
元素符號 L M T Q R
原子半徑/nm 0.154 0.130 0.118 0.102 0.073
主要化合價 +1 +2 +3 +6、-2 -2
下列判斷正確的是(  )

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