Question

7．曲線 a 和 b 是常溫下鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線．下列敘述中正確的是（　　）

• A． 鹽酸的物質的量濃度與 NaOH 溶液的物質的量濃度相等
• B． P 點時溶液中 c（Na⁺）=c（Cl^-）=c（H⁺）=c（OH^-）
• C． 曲線 a 是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線
• D． 曲線 b 中滴定前 NaOH 溶液的體積為 150 mL

Answer 1

分析 曲線a的pH是由小到大，說明是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸溶液的曲線；曲線b的pH由大到小，說明是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液；曲線b可知NaOH溶液的pH=12，則氫氧化鈉溶液的濃度為：（NaOH）=0.01mol/L；曲線a中鹽酸溶液的pH=1，pH=-lgc（H⁺）=1，則c（HCl）=c（H⁺）=0.1mol/L；P點溶液的pH=7，呈中性，則c（Na⁺）=c（Cl^-）、c（H⁺）=c（OH^-），溶液中氫離子和氫氧根離子濃度很小，則P點離子濃度大小為：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）；曲線b中P點消耗15mL鹽酸，則氫氧化鈉溶液的體積為：$\frac{0.1mol/L×0.015L}{0.01mol/L}$=0.15L=150mL，據此進行解答．

解答 解：A．曲線b可知NaOH溶液的pH=12，則氫氧化鈉溶液的濃度為：（NaOH）=0.01mol/L；曲線a中鹽酸溶液的pH=1，則c（HCl）=c（H⁺）=0.1mol/L，兩溶液濃度不相等，故A錯誤；
B．P點溶液的pH=7，呈中性，則c（Na⁺）=c（Cl^-）、c（H⁺）=c（OH^-），溶液中氫離子和氫氧根離子濃度很小，則P點離子濃度大小為：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故B錯誤；
C．曲線a的pH是由小到大，說明是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸溶液的曲線，故C錯誤；
D．曲線b中P點消耗15mL鹽酸，則氫氧化鈉溶液的體積為：$\frac{0.1mol/L×0.015L}{0.01mol/L}$=0.15L=150mL，故D正確；
故選D．

點評 本題考查中和滴定、溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，試題借助于滴定曲線考查了中和滴定過程中PH的變化，注意掌握比較溶液中離子濃度大小的方法．