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【題目】下列各組化合物中，化學鍵的類型相同的是（）
A.CaCl2和Na2S
B.Na2O和H2O
C.CO2和NaCl
D.HCl和NaOH

【答案】A
【解析】解：A．均含離子鍵，故A選；
B．Na2O中含離子鍵，H2O中含共價鍵，故B不選；
C．CO2中含共價鍵，NaCl中含離子鍵，故C不選；
D．HCl中含共價鍵，NaOH中含離子鍵和共價鍵，故D不選；
故選A．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自來水一般是用少量的氯氣消毒。如果實驗室中臨時沒有蒸餾水，可以用自來水配制某些急需的藥品，但有些藥品若用自來水配制，則明顯會導致藥品變質。下列哪些藥品不能用自來水配制

A. Na2SO4 B. NaCl C. AgNO3 D. KNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組取一定質量的FeSO4固體，利用下圖裝置進行實驗．

	實驗過程	實驗現象
①	通入一段時間N2 ，加熱	A中固體變為紅棕色，B中有白色沉淀，D試管中有無色液體
②	用帶有火星的木條靠近裝置D的導管口	木條復燃
③	充分反應，停止加熱，冷卻后，取A中固體，加鹽酸	固體溶解，溶液呈黃色
④	將③所得溶液滴入D試管中	溶液變為淺綠色

已知：SO2 熔點﹣72℃，沸點﹣10℃；SO3熔點16.8℃，沸點44.8℃．
（1）實驗③反應的離子方程式是．
（2）分解過程除產生使木條復燃的氣體外，僅由A中固體顏色變化推測，還一定有氣體，依據是．
（3）實驗④反應的離子方程式是．
（4）某同學依據B中的現象，認為FeSO4分解一定有SO3生成．你認為是否正確，原因是（用必要的文字和化學方程式解釋）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列互為同位素的是

A.1H與3HB.SO2與SO3C.O2與O3D.C2H6與C4H10

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗中手不慎被玻璃劃破，可用FeCl3溶液應急止血，其主要原因可能是

A. FeCl3溶液有殺菌消毒作用

B. FeCl3溶液能使血液聚集沉降

C. FeCl3溶液能產生Fe(OH)3沉淀堵住傷口

D. FeCl3能使血液發生化學反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的分離或提純，可選用蒸餾法的是

A. 除去石灰水中懸浮的碳酸鈣顆粒

B. 除去氯化鈉晶體中混有的碘單質

C. 分離汽油和煤油的混合物

D. 分離水和苯的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）為了研究化學反應A+B═C+D的能量變化情況，某同學設計了如圖所示裝置．當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升．試回答下列問題：

①該反應為__反應（填“放熱”或“吸熱”）。

②A和B的總能量比C和D的總能量__（填“高”或“低”）。

③反應物化學鍵斷裂吸收的能量__（填“高”或“低”）于生成物化學鍵形成放出的能量．

（2）已知：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)，反應過程中能量變化如圖所示，則：

①a、b、c分別代表什么意義？

a_______________________________________________；

b_______________________________________________；

c_______________________________________________。

②該反應是_________反應(填“吸熱”或“放熱”)，放出的熱量為________kJ(用字母表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有學生用五氧化二磷作為乙醇脫水制乙烯的催化劑，進行相關實驗．按如表所示的量和反應條件在三頸瓶中加入一定量P2O5 ，再注入95%的乙醇，并加熱，觀察現象．

實驗	P2O5/g	95%乙醇量/mL	加熱方式
實驗1	2	4	酒精燈
實驗2	2	4	水浴70℃

實驗結果如下：

實驗	實驗現象
實驗	三頸瓶	收集瓶	試管
實驗1	酒精加入時，立刻產生白霧，當用酒精燈加熱時，有氣泡產生，并逐漸沸騰，生成黏稠狀液體	有無色液體	溶液褪色
實驗2	酒精加入時，立刻產生白霧，當用水浴加熱時，不產生氣泡，一段時間后，反應瓶內生成黏稠狀液體	有無色液體	溶液不褪色

根據上述材料，完成下列填空．
（1）寫出實驗室用乙醇制乙烯的化學方程式：．
（2）如圖裝置中冷凝管的作用是
（3）實驗1使溴的四氯化碳溶液褪色的物質是（寫結構簡式）
（4）根據實驗1、2可以推斷：①以P2O5作為催化劑獲得乙烯的反應條件是
②P2O5與95%乙醇在水浴70℃加熱條件下（三頸瓶、收集瓶中的液體經檢驗為磷酸三乙酯）可以發生的有機反應的類型是反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組欲用酸性KMnO4和H2C2O4反應通過測定單位時間內生成 CO2的量來探究影響反應速率的因素，設計實驗方案如表：

實驗序號	A 溶液	B 溶液
①	20 mL 0.1 molL﹣1 H2C2O4 溶液	30 mL 0.01 molL﹣1KMnO4 酸性溶液
②	20 mL 0.2 molL﹣1 H2C2O4 溶液	30 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4酸性溶液

（1）檢驗如圖裝置氣密性的最簡便方法為：．
（2）H2C2O溶液與酸性 KMnO4溶液反應的化學方程式為．
（3）該實驗探究的是因素對化學反應速率的影響，相同時間內針筒中所得CO2的體積大小關系是（填實驗序號）．
（4）若實驗①在2min末收集了4.48mL CO2（標準狀況下），則在2min末，c（MnO4﹣）=（若忽略溶液混合前后體積的變化）．
（5）小組同學發現反應速率總是如圖所示，積極探究t1～t2時間內速率變快的主要原因，提出假設可能是：①、②、③K+對該反應有催化作用．

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