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5.設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是(  )
A.18 g H2O含有10NA個質子
B.7.8 g Na2O2中含有的陰離子數是0.2NA
C.標準狀況下,22.4 L氨水含有NA個NH3分子
D.56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子

分析 A.水分子中含有10個質子,根據n=$\frac{m}{M}$計算出水的物質的量,再計算出含有質子的物質的量及數目;
B.過氧化鈉中含有的陰離子為過氧根離子,0.1mol過氧化鈉中含有0.1mol陰離子;
C.標準狀況下氨水不是氣體;
D.鐵與濃硫酸發生鈍化,阻止了反應的繼續進行.

解答 解:A.18g水的物質的量為:$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol,1mol水分子中含有10mol質子,含有10NA個質子,故A正確;
B.7.8 g Na2O2的物質的量為:$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol,0.1mol過氧化鈉中含有0.1mol過氧根離子,含有的陰離子數是0.1NA,故B錯誤;
C.標準狀況下氨水的狀態不是氣體,不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算,故C錯誤;
D.56 g鐵片投入足量濃H2SO4中,發生了鈍化現象,無法計算生成二氧化硫的分子數,故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷,題目難度中等,注意明確標準狀況下氣體摩爾體積的使用條件,掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系,試題培養了學生的分析能力及化學計算能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.相同物質的量濃度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH較大,則同溫同體積同濃度的HCN和HClO說法正確的是(  )
A.電離程度:HCN>HClO
B.pH:HClO>HCN
C.酸根離子濃度:c(CN-)<c(ClO-
D.與NaOH溶液恰好完全反應時,消耗NaOH的物質的量:HClO>HCN

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列有關說法正確的是(  )
A.普通鋅錳干電池中的MnO2在工作時起催化作用
B.lmol Na2O2與足量水反應產生O2,理論上轉移的電子數約為2×6.02×1023
C.室溫下,體積、pH均相同的HA和HB兩種一元酸分別與足量的鋅反應,HA放出氫氣多,說明酸性:HB>HA
D.恒溫恒壓密閉容器中反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-a kJ•mol-1達到平衡時,向容器中再充入一定量NH3,重新達平衡時a值減小

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.歸納是學習化學的一種常用方法,某同學歸納的物質及其所屬類別與右圖的對應關系正確的是(  )
A.X-膠體  Y-混合物   Z-淀粉溶液B.X-化合物 Y-含氧酸鹽  Z-氯化鈉
C.X-氣態氫化物 Y-酸    Z-鹽酸D.X-強電解質   Y-強酸  Z-硫酸

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.一個體重50kg的健康人體內含鐵元素2g,這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在.Fe2+易被吸收,所以給貧血者補充鐵時,應補充含Fe2+的亞鐵鹽(如FeSO4).服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化成Fe2+,有利于人體對鐵的吸收.請回答下列問題:
(1)以下為常見的鐵元素的幾種微粒,其中既有氧化性又有還原性的是B.
A.Fe          B.Fe2+C.Fe3+
(2)維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+,在此過程中Fe3+是氧化劑,說明維生素C具有還原性.
(3)在人體中進行Fe2+$?_{②}^{①}$ Fe3+的轉化時,
①反應中的Fe2+發生氧化 反應,②反應中的Fe3+被還原.
(4)市場上出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原性鐵粉,這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉化成亞鐵鹽.此反應的化學方程式為Fe+2HCl═FeCl2+H2↑,離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑.
(5)己知下列反應:
①H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2↑+2H+②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
反應①中生成1molO2轉移電子的物質的量為2mol,反應①、②的總反應方程式為2H2O2═2H2O+O2↑,
在該反應中Fe3+的作用為催化劑.
(6)在Fe+4HNO3=Fe(NO33+NO↑+2H2O的反應中,HNO3表現了氧化性和酸性,毎有1molFe參加反應轉移電子3mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.常溫常壓下CO2、H2、CO的混合氣體與氮氣的密度相同,則該混合氣體中CO2、H2、CO的質量之比可能為(  )
A.13:8:27B.13:9:27C.26:16:27D.286:8:27

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

17.某化學興趣小組設計實驗,測定Na2CO3與NaHCO3混合物中Na2CO3的質量分數.
甲方案:
實驗步驟為:①稱量空坩堝的質量為A g  ②稱量裝有試樣的坩堝質量為B g ③加熱④冷卻⑤稱量坩堝和殘余物的質量為C g⑥重復③至⑤操作,直至恒重,質量為D g.
(1)坩堝中發生反應的化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑.
(2)計算Na2CO3質量分數必須用到的測定數據為A、B、D(填“A”、“B”、“C”或“D”).
乙方案:
在天平上準確稱取0.3000g樣品,放入錐形瓶中,加入適量水溶解,滴入2滴酚酞試液,用0.1000mo1•L-1,的標準鹽酸滴定至溶液由粉紅色剛好變為無色,達到滴定終點時產物為NaHCO3.重復上述操作兩次,消耗鹽酸的體積為20.00mL.
(3)配制上述鹽酸標準溶液100mL,若用2.0mol•L-1HCl進行配制,需用滴定管量取該HCl溶液5.00mL;定容時俯視刻度線,將導致配制的溶液濃度偏高(填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”).
(4)樣品中Na2CO3的質量分數為70.7%(用百分數表示,精確到0.1%).
丙方案:
稱取m g樣品,選用如圖部分裝置測定樣品與硫酸反應生成的氣體體積.

(5)某同學按以下方法檢查裝置A的氣密性:在分液漏斗中加入適量水,如圖連接好裝置,關閉止水夾a,用止水夾夾住橡皮管c,打開活塞b.若裝置不漏氣,則觀察到的現象為水流下一段時間后不再流出,且持續一段時間.實驗時,裝置A中c的作用便于分液漏斗中的液體流下、減小液體流下引起氣體體積誤差.
(6)為了提高測定的準確性,應選用裝置A和C(填寫字母標號)進行實驗.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.PTT是近幾年來迅速發展起來的新型熱塑性聚酯材料,具有優異性能,能作為工程塑料、紡織纖維和地毯等材料而得到廣泛應用.其合成路線可設計為:

其中A、B、C均為鏈狀化合物,A能發生銀鏡反應,B中不含甲基.請回答下列問題:
(1)A、B的結構簡式分別為CH2=CHCHO、HOCH2CH2CHO
(2)寫出一種滿足下列條件的A的同系物的結構簡式
①分子式為C4H6O   ②含有1個-CH3
(3)1mol C可與足量鈉反應生成22.4L H2(標準狀況).
(4)由物質C與D反應生成PTT的化學方程式為,反應類型為

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.鐵是人體不可缺少的微量元素,硫酸亞鐵晶體(FeSO4•7H2O)在醫藥上作為補血劑.某課外小組對該補血劑(每片b克)中鐵元素的含量進行了測定.具體實驗步驟如圖所示:
(1)在進行步驟①操作時,需要用到的主要玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒.
(2)步驟②中H2O2的作用是使Fe2+完全被氧化(填“氧化”或“還原”)為Fe3+
(3)若步驟③中X為氨水,請寫出該步驟中產生紅褐色物質時發生反應的離子方程式Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
(4)步驟④中一系列處理的操作步驟依次為過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量.
(5)若實驗過程中無損耗,則每片補血劑含鐵元素的質量分數為$\frac{7a}{b}$%.

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