Question

5．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 18 g H₂O含有10N_A個質子
• B． 7.8 g Na₂O₂中含有的陰離子數是0.2N_A
• C． 標準狀況下，22.4 L氨水含有N_A個NH₃分子
• D． 56 g鐵片投入足量濃H₂SO₄中生成N_A個SO₂分子

Answer 1

分析 A．水分子中含有10個質子，根據n=$\frac{m}{M}$計算出水的物質的量，再計算出含有質子的物質的量及數目；
B．過氧化鈉中含有的陰離子為過氧根離子，0.1mol過氧化鈉中含有0.1mol陰離子；
C．標準狀況下氨水不是氣體；
D．鐵與濃硫酸發生鈍化，阻止了反應的繼續進行．

解答 解：A．18g水的物質的量為：$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，1mol水分子中含有10mol質子，含有10N_A個質子，故A正確；
B．7.8 g Na₂O₂的物質的量為：$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，0.1mol過氧化鈉中含有0.1mol過氧根離子，含有的陰離子數是0.1N_A，故B錯誤；
C．標準狀況下氨水的狀態不是氣體，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算，故C錯誤；
D．56 g鐵片投入足量濃H₂SO₄中，發生了鈍化現象，無法計算生成二氧化硫的分子數，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標準狀況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，試題培養了學生的分析能力及化學計算能力．