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把鋅片和鐵片放在盛有含酚酞的稀食鹽水的玻璃器皿中，如下圖。經(jīng)過一段時間后，首先觀察到溶液變紅的區(qū)域是（）

A．Ⅰ和Ⅲ附近 B．Ⅰ和Ⅳ附近

C．Ⅱ和Ⅲ附近 D．Ⅱ和Ⅳ附近

【答案】

【解析】

試題分析：甲是電解池，Zn作陰極，電極反應(yīng)式為2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，該電極反應(yīng)使電極附近溶液的pH增大，Ⅰ區(qū)域溶液變紅；乙是原電池，F(xiàn)e作正極，電極反應(yīng)式為2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-,該電極反應(yīng)使電極附近溶液的pH增大，Ⅳ區(qū)域溶液變紅。

考點(diǎn)：電化學(xué)腐蝕及保護(hù)以及原電池、電解池化學(xué)反應(yīng)方程式。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)，請回答鋼鐵腐蝕、防護(hù)過程中的有關(guān)問題．

（1）若把鋅片和鐵片放在盛有食鹽水和酚酞的表面皿中，如圖1所示，能觀察到酚酞變紅的現(xiàn)象的區(qū)域是

Ⅰ、Ⅳ

（填I(lǐng)、II、III、IV），寫出II處電極的電極反應(yīng)式：

Zn-2e^-=Zn²⁺

；寫出IV處電極的電極反應(yīng)式：

2H⁺+2e^-=H₂↑

；寫出該兩種情況下發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式：

2Fe+O₂+H₂O=2Fe（OH）₂

；

Fe+2H₂O

通電

Fe（OH）₂+H₂↑

Fe+2H₂O

通電

Fe（OH）₂+H₂↑

．若把III的鐵片改為碳棒，寫出該處發(fā)生的電極反應(yīng)式：

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

（2）如圖2所示各個裝置中鐵棒被腐蝕由易到難的順序是

ACBD

（填字母）

（3）利用如圖3裝置，可模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)，下列有關(guān)說法正確的是

（填字母）
A．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于M處
B．若X為鋅板，K置于M或N處，均能減緩鐵的腐蝕
C．若X為碳棒，K置于M或N處，一段時間后溶液pH均不變
D．若X為碳棒，K置于M或N處，Cl^-均向X電極移動
（4）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置如圖4，請回答：
①B電極對應(yīng)的金屬是

鐵

（寫元素名稱），A電極的電極反應(yīng)式是

Cu-2e^-=Cu²⁺

②若電鍍前鐵、銅兩電極的質(zhì)量相同，電鍍完成后，若電鍍時電路中通過的電子為0.2mol，將它們?nèi)〕鱿磧簟⒑娓伞⒎Q量，則A、B兩極質(zhì)量相差

12.8

g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：