操人网,影音先锋久久,国产精久

把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞試液混合溶液的玻璃皿中（如圖所示平面圖），經過一段時間后，首先觀察到溶液變紅的區域是（　　）

A．Ⅰ和Ⅲ附近

B．Ⅰ和Ⅳ附近

C．Ⅱ和Ⅲ附近

D．Ⅱ和Ⅳ附近

分析：第一個裝置是電解池，鐵為陽極，溶液中的H⁺在Ⅰ處得電子，破壞了鋅片附近水的電離平衡，使得OH^-濃度增大，所以Ⅰ處變紅．第二個裝置是原電池，Zn為負極，溶液中的氧氣在Ⅳ處得電子生成OH^-，所以Ⅳ處變紅；

解答：解：第一個圖示是電解池，鐵做陽極，鐵失電子生成亞鐵離子，鋅做陰極，在陰極上，2H⁺+2e^-=H₂↑，破壞了鋅片附近水的電離平衡，使得OH^-濃度增大，所以Ⅰ處也變紅；
第二個圖示是原電池，鋅做負極，鋅失電子形成鋅離子，正極是Ⅳ，在正極上，O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；所以Ⅳ處變紅；
故選B；

點評：本題考查了原電池和電解池的工作原理的應用，主要是電解反應的離子變化．

練習冊系列答案

課課通課程標準思維方法與能力訓練系列答案

鐘書金牌教材金練系列答案

名牌學校分層課課練系列答案

培優奪冠王系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

鋼鐵工業是國家工業的基礎，請回答鋼鐵腐蝕、防護過程中的有關問題．

（1）若把鋅片和鐵片放在盛有食鹽水和酚酞的表面皿中，如圖1所示，能觀察到酚酞變紅的現象的區域是

Ⅰ、Ⅳ

（填I、II、III、IV），寫出II處電極的電極反應式：

Zn-2e^-=Zn²⁺

；寫出IV處電極的電極反應式：

2H⁺+2e^-=H₂↑

；寫出該兩種情況下發生的總反應的離子方程式：

2Fe+O₂+H₂O=2Fe（OH）₂

；

Fe+2H₂O

通電

Fe（OH）₂+H₂↑

Fe+2H₂O

通電

Fe（OH）₂+H₂↑

．若把III的鐵片改為碳棒，寫出該處發生的電極反應式：

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

（2）如圖2所示各個裝置中鐵棒被腐蝕由易到難的順序是

ACBD

（填字母）

（3）利用如圖3裝置，可模擬鐵的電化學防護，下列有關說法正確的是

（填字母）
A．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于M處
B．若X為鋅板，K置于M或N處，均能減緩鐵的腐蝕
C．若X為碳棒，K置于M或N處，一段時間后溶液pH均不變
D．若X為碳棒，K置于M或N處，Cl^-均向X電極移動
（4）在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置如圖4，請回答：
①B電極對應的金屬是

鐵

（寫元素名稱），A電極的電極反應式是

Cu-2e^-=Cu²⁺

②若電鍍前鐵、銅兩電極的質量相同，電鍍完成后，若電鍍時電路中通過的電子為0.2mol，將它們取出洗凈、烘干、稱量，則A、B兩極質量相差

12.8

g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞混合液的表面皿中，如圖所示，最先觀察到酚酞變紅現象的區域是（　　）