Question

下表列出了斷裂某些化學鍵所需的能量：

化學鍵	H-H	Cl-Cl	I-I	O═O	O-H	H-Cl	H-I
斷裂1mol化學鍵所吸收的能量（kJ）	436	247	151	x	463	431	299

請回答下列問題
（1）如圖表示某反應的能量變化關(guān)系圖，此反應為

 

（填“放熱”或“吸熱”）反應，其中△H=

 

kJ?mol^-1（用含C和D的字母表示）．
（2）若此能量變化關(guān)系圖表示反應H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1，則B=

 

kJ?mol^-1，x=

 

．
（3）表示Cl₂與HI氣體反應生成碘蒸氣與氯化氫的熱化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：有關(guān)反應熱的計算,熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）從反應物和生成物能量大小分析；△H=-（反應物總能量-生成物總能量）；
（2）△H=反應物鍵能和-生成物鍵能和，鍵能和等于其活化能；
（3）先據(jù)△H=反應物鍵能和-生成物鍵能和求出反應的△H，再書寫熱化學方程式．

解答： 解：（1）反應物能量高于生成物，正反應放熱；△H=-（反應物總能量-生成物總能量）=-（D-C）KJ/mol=（C-D）KJ/mol，
故答案為：放熱；（C-D）；
（2）B表示1mol水的鍵能，為2×463KJ/mol=926KJ/mol；△H=反應物鍵能和-生成物鍵能和=436KJ/mol+

1

2

xKJ/mol-2×463KJ/mol=-241.8KJ/mol，x=496.4KJ/mol，
故答案為：926；496.4；
（3）熱化學方程式為：Cl₂（g）+2HI（g）=2HCl（g）+I₂（g）△H=反應物鍵能和-生成物鍵能和=247KJ/mol+（299KJ/mol×2）-（431KJ/mol×2）-151KJ/mol=-168KJ/mol，
故答案為：Cl₂（g）+2HI（g）=2HCl（g）+I₂（g）△H=-168KJ/mol．

點評：本題考查了△H=反應物鍵能和-生成物鍵能和以及熱化學方程式書寫，題目難度中等．