A.1.685 mol·L-1 B.3.370 mol·L-1
C.22.49 mol·L-1 D.11.24 mol·L-1
同步練習河南大學出版社系列答案
同步練習西南師范大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
| 難溶電解質 | AgI | AgOH | Ag2S | pbI2 | Pb（OH）2 | PbS |
| Ksp | 8.3×10-17 | 5.6×10-8 | 6.3×10-50 | 7.1×10-9 | 1.2×10-15 | 3.4×10-28 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
海水資源豐富，海水中主要含有
等離子。合理利用海水資源和保護環境是我國可持續發展的重要保證。
Ⅰ．火力發電燃煤排放的
會造成一系列環境和生態問題。利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：
（1）天然海水顯堿性的原因是（用離子方程式表示）： 。
（2）天然海水吸收了含硫煙氣后，要用
進行氧化處理，其反應的化學方程式是__________________________；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是___________________________。
Ⅱ．重金屬離子對河流及海洋造成嚴重污染。某化工廠廢水（pH=2.0，ρ≈1g·mL-1）中含有
等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol·L-1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數據如下：
| 難溶電解質 |
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| 8.3×10-17 | 5.6×10-8 | 6.3×10-50 | 7.1×10-9 | 1.2×10-15 | 3.4×10-28 |
（3）你認為往廢水中投入_________（填字母序號），沉淀效果最好。
A．
B． 
C．
D．
（4）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中
=_______。
（5）如果用食鹽處理其只含
的廢水，測得處理后的廢水中
的質量分數為0.117%。若環境要求排放標準為
低于1.0×l0-8mol·L-1，問該工廠處理后的廢水中=___，是否符合排放標準_____ （填“是”或“否”）。
已知
=1.8×l0-10
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科目：高中化學 來源： 題型：
海水資源豐富，海水中主要含有
等離子。合理利用海水資源和保護環境是我國可持續發展的重要保證。
Ⅰ．火力發電燃煤排放的會造成一系列環境和生態問題。利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：
（1）天然海水顯堿性的原因是（用離子方程式表示）： 。
（2）天然海水吸收了含硫煙氣后，要用進行氧化處理，其反應的化學方程式是__________________________；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是___________________________。
Ⅱ．重金屬離子對河流及海洋造成嚴重污染。某化工廠廢水（pH=2.0，ρ≈1g·mL-1）中含有等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol·L-1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數據如下：
| 難溶電解質 |
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| 8.3×10-17 | 5.6×10-8 | 6.3×10-50 | 7.1×10-9 | 1.2×10-15 | 3.4×10-28 |
（3）你認為往廢水中投入_________（填字母序號），沉淀效果最好。
A． B．
C．
D．
（4）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中=_______。
（5）如果用食鹽處理其只含的廢水，測得處理后的廢水中
的質量分數為0.117%。若環境要求排放標準為
低于1.0×l0-8mol·L-1，問該工廠處理后的廢水中
=___，是否符合排放標準_____ （填“是”或“否”）。
已知=1.8×l0-10
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年遼寧省高三第四次階段測試化學試卷（解析版） 題型：填空題
(15分)硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS2)來制取硫酸，實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制備綠礬．
⑴SO2和O2反應制取SO3的反應原理為：2SO2+O2
2SO3，在一密閉容器中一定時間內達到平衡．
①該反應的平衡常數表達式為： ．
②該反應達到平衡狀態的標志是 ．
A．v(SO2)=v(SO3) B．混合物的平均相對分子質量不變
C．混合氣體質量不變 D．各組分的體積分數不變
⑵某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來制備硫酸，裝置如圖，電極為多孔的材料能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸．
①B電極的電極反應式為 ；
②溶液中H+的移動方向由 極到 極；(用A、B表示)
⑶測定綠礬產品中含量的實驗步驟：
a．稱取5.7 g產品，溶解，配成250 mL溶液
b．量取25 mL待測液于錐形瓶中
c．用硫酸酸化的0.01 mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積40 mL
根據上述步驟回答下列問題：
①滴定時發生反應的離子方程式為(完成并配平離子反應方程式)．
Fe2++ 
+
——
Fe3++ Mn2++
②用硫酸酸化的KMnO4滴定終點的標志是 ．
③計算上述產品中FeSO4·7H2O的質量分數為 ．
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年山西省臨汾一中忻州一中長治二中高三第三次四校聯考（理綜）化學部 題型：填空題
海水資源豐富，海水中主要含有
等離子。合理利用海水資源和保護環境是我國可持續發展的重要保證。
Ⅰ．火力發電燃煤排放的
會造成一系列環境和生態問題。利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：
（1）天然海水顯堿性的原因是（用離子方程式表示）： 。
（2）天然海水吸收了含硫煙氣后，要用
進行氧化處理，其反應的化學方程式是__________________________；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是___________________________。
Ⅱ．重金屬離子對河流及海洋造成嚴重污染。某化工廠廢水（pH=2.0，ρ≈1g·mL-1）中含有
等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol·L-1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數據如下：
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難溶電解質 |
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8.3×10-17 |
5.6×10-8 |
6.3×10-50 |
7.1×10-9 |
1.2×10-15 |
3.4×10-28 |
（3）你認為往廢水中投入_________（填字母序號），沉淀效果最好。
A．
B． 
C．
D．
（4）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中
=_______。
（5）如果用食鹽處理其只含
的廢水，測得處理后的廢水中
的質量分數為0.117%。若環境要求排放標準為
低于1.0×l0-8mol·L-1，問該工廠處理后的廢水中=___，是否符合排放標準_____ （填“是”或“否”）。
已知
=1.8×l0-10
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=1.5，與A選項較接近。
