Question

某金屬混合物1.5g，跟足量的稀硫酸反應，共產生560ml氫氣（S．T．P），此混合物的組成可能是（　　）

• A、鎂和鋁
• B、鈣和鎂
• C、鋁和鋅
• D、鋁和鐵

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：假設該混合物中金屬都為+2價，計算求出平均相對原子質量，若金屬不反應，根據電子轉移守恒，可以視作其相對原子質量為無窮大，然后分析給定選項．

解答： 解：標況下，氫氣物質的量為

0.56L

22.4L/mol

=0.025mol，假設該混合物中金屬都為+2價，由電子轉移守恒可知金屬的物質的量為0.025mol，則金屬平均相對分子質量為

1.5

0.025

=60，
A．Mg相對分子質量為24，Al為+2價，相對分子質量為27×

2

3

=18，平均相對分子質量介于18～24之間，不符合，故A錯誤；
B．鈣、鎂相對分子質量分別為40、24，均小于60，故B錯誤；
C．Al為+2價，相對分子質量為27×

2

3

=18，Zn相對分子質量為65，60介于18～65之間，故C正確；
D．Al為+2價，相對分子質量為27×

2

3

=18，Fe相對分子質量為56，均小于60，故D錯誤，
故選C．

點評：本題考查混合物計算，難度中等，注意利用平均量進行解答，側重對學生分析思維能力與解題方法技巧的考查．