Question

N_A表示阿伏加德羅常數值．下列說法正確的是

1. A.
   1mol Na₂O₂與足量CO₂充分反應轉移的電子數為2N_A
2. B.
   標準狀況下，2.24 L CHCl₃的分子數為0.1 N_A
3. C.
   t℃時，1L pH=6的純水中，含1×10^-6 N_A個OH^-
4. D.
   向FeI₂溶液中通入適量氯氣，當有1mol Fe²⁺被氧化時，共轉移電子的數目為1 N_A

Answer 1

C
分析：A．過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，過氧根離子中的氧為-1價，一半氧原子化合價升高，生成氧氣，另一半氧原子化合價降低，生成-2價的氧；
B．CHCl₃是液體；
C．在純水中氫離子濃度等于氫氧根濃度；
D．碘離子也能被氯氣氧化．
解答：A．過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，過氧根離子中的氧為-1價，一半氧原子化合價升高，生成氧氣，另一半氧原子化合價降低，生成-2價的氧，故1 mol過氧化鈉參與反應時轉移電子的量為1 mol，轉移的電子數為1N_A，故A錯誤；
B．標準狀況下，2.24 L CHCl₃的物質的量不是0.1mol，故B錯誤；
C．在純水中氫離子濃度等于氫氧根濃度=1×10^-6 mol/l，故C正確；
D．二價鐵離子和碘離子都能被氯氣氧化，先氧化碘離子，當有1molFe²⁺被氧化時，共轉移電子的數目大于1 N_A，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查阿伏加德羅常數，題目難度不大，注意物質的組成、結構、性質以及物質存在的外界條件和聚集狀態等問題．