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【題目】下列關于 Na2CO3 和NaHCO3的說法中正確的是

A. 熱穩定性： NaHCO3比Na2CO3穩定

B. 常溫時，在水中的溶解性: Na2CO3＞NaHCO3

C. 氫氧化鋁和純堿常用來治理胃酸過多

D. 它們都屬于鹽類，所以水溶液顯中性

【答案】B

【解析】

A、NaHCO3不穩定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，對熱穩定性：Na2CO3＞NaHCO3，故A錯誤；B、常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故B正確；C、純堿堿性太強，不用來治理胃酸過多，故C錯誤；D、它們都屬于強堿弱酸鹽類，水解后溶液顯堿性，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在一個2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示，據此回答：

（1）該反應的化學方程式為______。

（2）從開始至2min，Z的平均反應速率為_____mol/(L·min)；

（3）改變下列條件，可以加快化學反應速率的有_____。

A.升高溫度

B.減小物質X的物質的量

C.減小壓強

D.增加物質Z的物質的量

E.縮小容積

F.使用效率更高的催化劑

（4）該反應正向為放熱反應若上述容器為絕熱容器(與外界無熱交換)，則到達最大限度所需時間將_____。

a.延長 b.縮短 c.不變 d.無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能正確解釋下列反應原理，并且書寫正確的離子方程式是

A. 用明礬作凈水劑：Al3++3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋

B. 用小蘇打治療胃酸過多：CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O

C. 電解MgCl2飽和溶液制取Mg：MgCl2Mg＋Cl2↑

D. 用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4＋CO32-=CaCO3＋SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0達平衡后，改變某一反應條件，反應速率隨時間變化的情況。根據曲線判斷下列說法中正確的是

A. t1時降低了溫度，平衡向正反應方向移動

B. t1時增大了壓強，平衡向正反應方向移動

C. t1時增大了N2的濃度同時減小了NH3的濃度，平衡向正反應方向移動

D. t1時可能使用了催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應，得到如下表中的兩組數據：已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H＜0

實驗編號	溫度/℃	平衡常數	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
實驗編號	溫度/℃	平衡常數	SO2	O2	SO2	O2	達到平衡所需時間/min
1	T1	K1	4	2	x	0.8	6
2	T2	K2	4	2	0.4	y	t

下列說法中不正確的是

A. x＝2.4

B. T1、T2的關系：T1＞T2

C. K1、K2的關系：K2＞K1

D. 實驗1在前6 min的反應速率v(SO2)＝0.2 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗的描述中，正確的是

①鈉放入水中后，沉在水下緩緩冒出氣體

②Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使無色酚酞試液變紅

③氫氣在氧氣或氯氣中燃燒，都能觀察到淡藍色火焰

④將某氣體通入品紅溶液中，紅色褪去，說明該氣體一定是SO2

⑤向某溶液中加入燒堿溶液，加熱后生成使濕潤紅石蕊試紙變藍的氣體，說明原溶液中有NH4+。

⑥過氧化鈉與水反應放出大量熱

A. ①③⑥ B. ②④⑤ C. ②⑤⑥ D. ③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是

A. 2.0gH218O與D216O的混合物中所含中子數為NA

B. 0.1molCl2溶于足量水中，轉移的電子數為0.1NA

C. 常溫常壓下50g46％的乙醇溶液中，所含氧原子數目為0.5NA

D. 25℃時，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸（H2C2O4）是一種易溶于水的二元中強酸，KHC2O4溶液顯酸性。現稱取5.0g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的固體樣品，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.2500mol/LNaOH溶液，滴定終點時消耗NaOH溶液16.00mL。第二份溶液用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液滴定，當加入12.00mL酸性KMnO4溶液時恰好反應完全。

（1）K2C2O4溶液呈堿性的原因（用離子方程式表示）_______________________________。

（2）在該實驗中不需要用到的實驗儀器有___________（填字母編號）。

A．容量瓶 B．酸式滴定管 C．堿式滴定管 D．分液漏斗 E．錐形瓶 F．圓底燒瓶

（3）第一份用NaOH溶液滴定時，滴定終點的判斷依據為____________________________________。

（4）原試樣中KHC2O4的質量分數為__________%（保留3位有效數字）。

（5）如果用0.2500mol/LNaOH溶液滴定第一份溶液的實驗中，在滴定終點時俯視讀數。則測得的KHC2O4的質量分數_________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。