【題目】能正確解釋下列反應原理，并且書寫正確的離子方程式是
A. 用明礬作凈水劑：Al3++3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋
B. 用小蘇打治療胃酸過多：CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O
C. 電解MgCl2飽和溶液制取Mg：MgCl2
Mg＋Cl2↑
D. 用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4＋CO32-=CaCO3＋SO42-
能力評價系列答案
唐印文化課時測評系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含有某些含氧酸根雜質的粗KOH溶液可用電解法提純，其工作原理如圖所示。下列有關說法正確是
A. 裝置右側發生的電極反應式為：4OH－ －4e－ ＝ 2H2O + O2↑
B. 通電后陰極區附近溶液pH會減小
C. m是電源負極
D. 純凈的KOH溶液從b出口導出
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【題目】課題式研究性學習是培養學生創造思維的良好方法，某研究性學習小組將下列裝置如圖連接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題：
(1)電源A 極的名稱是________。
(2)甲裝置中電解反應的總化學方程式是__________________。
(3)如果收集乙裝置中產生的氣體，兩種氣體的體積比是________。
(4)欲用丙裝置精煉銅，G應該是____（填“純銅”或“粗銅”），電解液的成分是______。
(5)已知氫氧化鐵膠體中含有帶正電荷的紅褐色的粒子，那么裝置丁中的現象是________________。
(6)在實驗室電解500 mL 0.03 mol/L的NaCl溶液，通電一段時間后溶液中c(OH-)為1×10-2 mol/L(設電解時溶液的體積變化忽略不計)，陰極產生___mL(標況)氣體，溶液中NaCl的濃度為_______mol/L。
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【題目】化學興趣小組用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據實驗回答下列問題：
①稱量1.0 g樣品溶于水，配成250mL溶液；
②用堿式滴定管準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液；
③用0.1000 mol·L－1的標準鹽酸滴定并重復三次，每次實驗數據記錄如下：
滴定次數 | 待測液體積/mL | 所消耗鹽酸標準溶液的體積/mL | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 25.00 | 1.50 | 21.40 |
2 | 25.00 | 2.50 | 22.60 |
3 | 25.00 | 0.60 | 23.20 |
（1）稱量時，樣品應放在________稱量(選填字母序號)。
a．小燒杯中 b．潔凈紙片上 c．托盤上
（2）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為________mL。
（3）判斷滴定終點到達時的現象為_______________________________。
（4）若出現下列情況，測定結果偏高的是________(選填字母序號)。
a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶
b．滴定過程中振蕩錐形瓶時不慎將瓶內溶液濺出
c．滴定過程中不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外
d．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
（5）通過計算可知該燒堿樣品的純度為________。(雜質不與酸反應）。
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【題目】將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中，發生反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反應進行到10 s末，達到平衡，測得A的物質的量為1.8 mol，B的物質的量為0.6 mol，C的物質的量為0.8 mol。
(1)用C表示10 s內反應的平均反應速率為______。
(2)反應前A的物質的量濃度是_______。
(3)10 s末，生成物D的濃度為______。
(4)A與B的平衡轉化率之比為_______。
(5)平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化(填“增大”、“減小”或“不變”)：
①降低溫度____；
②增大壓強____
③增大A的濃度_____；
④恒容下充入Ne______。
(6)下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態的是(填標號)_____；
A.v(B)=2v(C)
B.容器內壓強不再發生變化
C.A的體積分數不再發生變化
D.器內氣體密度不再發生變化
E.相同時間內消耗n mol的B的同時生成2n mol的D
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【題目】短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如右表所示，下面判斷正確的是
A. 原子半徑：丙＜丁＜戊B. 金屬性：甲＞丙
C. 氫氧化物堿性：丙＞丁＞戊D. 最外層電子數：甲＞乙
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【題目】下列關于 Na2CO3 和NaHCO3的說法中正確的是
A. 熱穩定性： NaHCO3比Na2CO3穩定
B. 常溫時，在水中的溶解性: Na2CO3＞NaHCO3
C. 氫氧化鋁和純堿常用來治理胃酸過多
D. 它們都屬于鹽類，所以水溶液顯中性
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【題目】已知化學反應A2 (g)+B2 (g)=2AB (g)的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是
A. 該反應每生成2分子AB吸收(a-b)kJ能量
B. 該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
C. 該反應的反應熱ΔH=+(a-b) kJ·mol-1
D. 斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵，放出akJ能量
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