Question

下列說法正確的是（　　）

A．反應2Mg＋CO22MgO＋C　ΔH＜0從熵變角度看，可以自發進行

B．在密閉容器發生可逆反應：2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g）　ΔH＝－113.0 kJ/mol，達到平衡后，保持溫度不變，縮小容器體積，重新達到平衡后，ΔH變小

C．已知：Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（Ag2CrO4）＝2.0×10－12，將等體積的濃度為1.0×10－4mol/L的AgNO3溶液滴入到濃度均為1.0×10－4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中產生兩種不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先產生

D．根據HClO的Ka＝3.0×10－8，H2CO3的Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，可推測相同狀況下，等濃度的NaClO與Na2CO3溶液中，pH前者小于后者

 

Answer 1

D

【解析】A項，該反應為熵減反應，因此從熵的角度分析反應不可自發進行，只有利用復合判據才能進行判斷；B項，反應的焓變與平衡移動無關，因此新平衡時ΔH不變；C項，由Ksp可知產生AgCl沉淀時c（Ag＋）＝Ksp（AgCl）/c（Cl－）＝1.8×10－6mol/L、產生Ag2CrO4沉淀時c（Ag＋）＝＝1.4×10－4mol/L，可知先生成AgCl沉淀；D項，由Ka數值知CO32-水解程度大于ClO－，因此相同狀況下，等濃度的NaClO與Na2CO3溶液中，pH前者小于后者。

點撥：本題考查難溶電解質的溶解平衡等，考查考生的分析、計算能力。難度中等。