Question

20．曲線a和b是常溫下鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線，下列敘述中正確的是（　　）

• A． 鹽酸的物質的量濃度與NaOH溶液的物質的量濃度相等
• B． P點時溶液中c（Na⁺）=c（Cl^-）=c（H⁺）=c（OH^-）
• C． 曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線
• D． 曲線b中滴定前NaOH溶液的體積為150mL

Answer 1

分析 A．根據圖知，未加其它溶液時，a曲線的pH=1，該溶液中溶質為HCl，且c（HCl）=0.1mol/L，b曲線的pH=12，該溶液的溶質為NaOH，且c（NaOH）=0.01mol/L；
B．P點溶液呈中性，則溶液中c（H⁺）=c（OH^-），根據電荷守恒得c（Na⁺）=c（Cl^-），混合溶液中溶質為NaCl，且該混合溶液中水電離程度很小，據此判斷c（Cl^-）、c（H⁺）相對大��；
C．曲線a中，未滴加另一種溶液時，該溶液的pH＜7，說明溶液中溶質為酸，則為堿滴定酸的曲線；
D．b中完全中和時消耗鹽酸15mL，且P點酸堿恰好完全反應，二者的物質的量相等，據此計算NaOH溶液體積．

解答 解：A．根據圖知，未加其它溶液時，a曲線的pH=1，該溶液中溶質為HCl，且c（HCl）=0.1mol/L，b曲線的pH=12，該溶液的溶質為NaOH，且c（NaOH）=0.01mol/L，所以鹽酸濃度是NaOH濃度的10倍，故A錯誤；
B．P點溶液呈中性，則溶液中c（H⁺）=c（OH^-），根據電荷守恒得c（Na⁺）=c（Cl^-），混合溶液中溶質為NaCl，且該混合溶液中水電離程度很小，所以溶液中c（Cl^-）＞c（H⁺），則溶液中離子濃度大小順序是c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故B錯誤；
C．曲線a中，未滴加另一種溶液時，該溶液的pH＜7，說明溶液中溶質為酸，則為堿滴定酸的曲線，即NaOH滴定鹽酸的曲線，故C錯誤；
D．b中完全中和時消耗鹽酸15mL，且P點酸堿恰好完全反應，二者的物質的量相等，V（NaOH）=$\frac{0.1mol/L×0.015L}{0.01mol/L}$=150mL，故D正確；
故選D．

點評 本題考查中和滴定、溶液中離子濃度大小比較，為高頻考點，試題借助于滴定曲線考查了中和滴定過程中PH的變化，注意掌握比較溶液中離子濃度大小的方法，題目難度不大．