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化學平衡狀態

1、概念：________________

2、研究對象：________________

3、特征：________________

答案：
解析：

　　在一定條件下的可逆反應，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態

　　可逆反應

　　動、等、定、變

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比及產率等問題．
已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）的平衡常數隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	830	1000
平衡常數K	10	9	1	0.6

試回答下列問題
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=

[H2]?[CO2]

[CO]?[H2O]

[H2]?[CO2]

[CO]?[H2O]

．
（2）上述正向反應是：

放熱

反應（選填：放熱、吸熱）．
（3）某溫度下上述反應平衡時，恒容、升高溫度，原化學平衡向

逆

反應方向移動（填“正”或“逆”），正反應速率

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內混合氣體的壓強

不變

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是

（多選扣分）．
a．容器中壓強不變 b．混合氣體中 c（CO）不變
c．v_正（H₂）=v_逆（H₂O） d．c（CO₂）=c（CO）
（5）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），試判斷此時的溫度為

830

℃．
（6）在830℃發生上述反應，以下表中的物質的量投入恒容反應器，其中向正反應方向移動的有

（選填A、B、C、D）．

	A	B	C	D
n（CO₂）	3	1	0	1
n（H₂）	2	1	0	1
n（CO）	1	2	3	0.5
n（H₂O）	5	2	3	2

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?閔行區模擬）合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義，合成氨氣所需的氫氣可以由水煤氣分離得到．涉及反應信息如下：
反應①：C（s）+H₂O（g）

H₂（g）+CO（g）　平衡常數K₁
反應②：平衡常數 K₂=

[H2]?[CO2]

[CO]?[H2O]

（1）K₁的表達式：K₁=

C(H2)C(CO)

C(H2O)

C(H2)C(CO)

C(H2O)

；反應②的化學方程式為

CO+H₂O

H₂+CO₂

CO+H₂O

H₂+CO₂

．
（2）在恒容時，對反應①，不能判斷該反應達到化學平衡狀態的是

（填序號）．
A．容器中壓強不變　 B．混合氣體中CO濃度不變
C．υ（H₂）_正=υ（H₂O）_逆 D．c（H₂O）=c（CO）
（3）將一定量的H₂O（g）和CO（g）分別通入到體積為1L的密閉容器中，在不同條件下進行反應，得到以下三組數據：

實驗組別	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
實驗組別	溫度/℃	H₂O	CO	H₂	CO
1	650	1	2	0.8	1.2	5
2	900	0.5	1	0.2	0.8	3
3	T	a	b	c	d	t

（Ⅰ）實驗1中，用CO₂表示反應開始到平衡的平均反應速率為

0.16mol/（L?min）

；
（Ⅱ）在實驗3，當a=0.5、b=1時，要使c、d數據與實驗2相同，且t＜3，可以采取的措施為

（填序號）
A．其它條件不變溫度T＜900℃B．其它條件不變溫度T＞900℃
C．充入一定量氖氣 D．使用高效催化劑
（Ⅲ）對于反應②，當升高溫度時K₂

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下述實驗中，不能達到預期目的是（　�。�

編號	實驗內容	實驗目的
A	將SO₂通入酸性KMnO₄溶液中	證明SO₂具還原性
B	將H₂S通入CuSO₄溶液中生成黑色沉淀	比較H₂S與H₂SO₄的酸性強弱
C	一定溫度下，壓縮一端封閉收集有NO₂氣體的注射器，使其體積減小	研究壓強對氣體反應化學平衡狀態的影響
D	分別向2支試管中加入等體積等濃度的H₂O₂溶液，再向其中1支加入少量MnO₂	研究催化劑對相同條件的H₂O₂分解速率的影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇可作為燃料電池的原料．通過下列反應可以制備甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ?mol^-1
在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO 和20mol H₂，CO的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖1所示，當達到平衡狀態A 時，容器的體積為20L．

（1）T₁℃反應的平衡常數為

．
（2）圖中P₁

P₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）如反應開始時仍充入10mol CO和20mol H₂，則在平衡狀態B時容器的體積V（B）=

L．
（4）關于反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）在化學平衡狀態時的描述正確的是

（填字母，下同）．
A．CO的含量保持不變 B．容器中CH₃OH濃度與CO濃度相等
C．2v_正（CH₃OH）=v_正（H₂） D．容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變
（5）CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖2所示．下列說法正確的是

．
A．溫度：T₁＜T₂＜T₃
B．正反應速率：v（a）＞ν（c）； v（b）＞v（d）
C．平衡常數：K（a）=K（c）； K（b）＞K（d）
D．平均摩爾質量：M（a）＜M（c）； M（b）＞M（d）
（6）已知CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H=+41.3kJ?mol^-1，試寫出由CO₂和H₂制取甲醇的熱化學方程式

．
（7）以甲醇、CO₂、空氣、熔融鹽K₂CO₃組成燃料電池，寫出該電池負極的電極反應式：

．

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