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4.火法煉銅需要焙燒黃銅礦,發生的反應為2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2.關于該反應,下列說法不正確的是(  )
A.SO2既是氧化產物又是還原產物
B.CuFeS2既是氧化劑又是還原劑,其中硫元素被還原
C.FeS既不是氧化產物也不是還原產物
D.在轉移了3mol電子的同時,有0.5 mol的SO2生成

分析 2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2,Cu、O元素的化合價降低,S元素的化合價升高,該反應中轉移6e-,以此來解答.

解答 解:A.O元素的化合價降低,S元素的化合價升高,對應的SO2既是氧化產物又是還原產物,故A正確;
B.CuFeS2中,Cu元素的化合價降低,S元素的化合價升高,既作還原劑也作氧化劑,硫元素被氧化,故B錯誤;
C.生成物FeS中的Fe、S元素與原來反應物中的化合價相同,所以FeS既不是氧化產物也不是還原產物,故C正確;
D.每轉移3電子,有$\frac{3mol}{6}$=0.5mol硫被氧化,即有0.5 mol的SO2生成,故D正確;
故選B.

點評 本題考查氧化還原反應,把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵,側重氧化還原反應中轉移電子及基本概念的考查,注意元素化合價的判斷,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.化學與社會生產、生活密切相關,下列說法不正確的是(  )
A.糖類是動、植物所需能量的重要來源,油脂是產生能量最高的營養物質
B.化石燃料的大量使用是產生PM2.5的主要原因之一
C.碳酸鈉俗名純堿,也叫蘇打,可用于清洗廚房用具的油污
D.青銅是我國使用最早的合金材料,目前世界上使用量最大的合金材料是鋁合金

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.欲測定某氫氧化鈉樣品中可能的變質成分碳酸鈉的含量,張同學取該樣品少量放于燒杯中,向其中慢慢滴加10%的稀鹽酸,所加鹽酸與產生氣體的質量關系圖如下:
(1)求反應完畢后產生二氧化碳的質量?
(2)原固體中氫氧化鈉的質量分數是多少?(結果保留一位小數)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.碘化鈉是實驗室中常見的分析試劑,常用于醫療和照相業.工業上通常用水合肼(N2H4•H2O)還原法制取碘化鈉,工藝流程如下:]

(1)合成過程的反應產物中含有IO3-,寫出合成過程的離子方程式3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O.
(2)工業上也可以用Na2S或Fe屑還原制備碘化鈉,但水合肼還原法制得的產品純度更高,原因是N2H4•H2O的氧化產物為N2和H2O.
(3)請補充完整檢驗還原液中是否含有IO3-的實驗方案:取適量還原液,加入淀粉溶液,加鹽酸酸化,若溶液變藍色,說明廢水中含有IO3-;若溶液不變藍,說明廢水中不含IO3-.實驗中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液.
(4)測定產品中NI含量的實驗步驟如下:
a.稱4.000g樣品、溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待測液于錐形瓶中;
c.用0.1000mol•L-1AgNO3溶液滴定至終點記錄消耗AgNO3溶液的體積;
d.重復b、c操作2~3次,記錄相關實驗數據.
①滴定過程中,AgNO3溶液應放在酸式滴定管中;步驟d的目的是減少實驗誤差.
②若用上述方法測定產品中的NaI含量偏低(忽略測定過程中的誤差),其可能的原因是部分NaI被空氣中O2氧化.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.常溫下,向10mL 0.1mol/L的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol/LKOH溶液,所得滴定曲線如圖所示.下列說法正確的是(  )
A.KHC2O4溶液呈弱堿性
B.B點時:c(HC2O4-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-
C.C點時:c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)<c(K+)<c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(H2C2O4
D.D點時:c(H+)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)=c(OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.有一種新合成的烴稱為立方烷,它的碳架結構如圖所示,關于它的說法不正確的是(  )
 
A.它的分子式是C8H8B.與苯乙烯     互為同分異構體
C.它不能發生加成反應D.它的二氯取代物共有4種

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16.目前,一種人稱“搖搖冰”的即冷即飲型飲料開始上市.所謂“搖搖冰”是指吸食前將飲料罐隔離層中的制冷物質和水混合搖動能使罐中飲料冷卻.請根據所學知識猜測該制冷物質是(  )
A.固體硝酸銨B.氯化鈉C.生石灰D.固體氫氧化鈉

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.資料顯示:“氨氣可在純氧中安靜燃燒…”.某校化學小組學生設計如下(圖中鐵夾等夾持裝置已略去)進行氨氣與氧氣在不同條件下反應的實驗.

(1)用裝置A制取純凈、干燥的氨氣,大試管內碳酸鹽的化學式是(NH42CO3或NH4HCO3;堿石灰的作用是吸收CO2和H2O,得到純凈的NH3
(2)將產生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B(催化劑為鉑石棉)中,用酒精噴燈加熱:氨催化氧化的化學方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O.
(3)將過量的氧氣與A產生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中,并在b管上端點燃氨氣:
①兩氣體通入的先后順序是先通入O2,后通入NH3;其理由是若先通入NH3,NH3在空氣中不能點燃,NH3逸出會造成污染.
②氨氣燃燒的化學方程式是4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$?2N2+6H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.化學興趣小組為了探究常溫下某未知氣體的成分.該小組成員將氣體通入澄清石灰水,發現澄清石灰水變渾濁,持續通入發現渾濁又變澄清,由此該小組成員對氣體的成分提出猜想.
[提出猜想]
猜想1:該氣體為CO2
猜想2:該氣體為SO2
猜想3:該氣體為CO2和SO2的混合氣體.
為了驗證猜測,該小組設計實驗加以探究:
[實驗探究]
該小組同學按如圖所示裝置,將氣體從a端通入,則:

(1)B中應該裝下列B試劑(填編號).
A.NaOH溶液  B.酸性KMnO4溶液C.鹽酸D.澄清石灰水
(2)B中溶液的作用是:除去SO2
(3)D中澄清石灰水的作用是:檢驗CO2
(4)通過該實驗,該小組同學觀察到以下三個實驗現象:
①A中品紅溶液褪色  ②C中品紅溶液不褪色   ③D中澄清石灰水變渾濁
[得出結論]由上述現象該小組同學得出的結論為:該氣體為CO2和SO2的混合氣體.

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