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17.已知實驗室由 合成的反應流程如下 (部分試劑和反應條件已略去) (X代表鹵素原子,R代表烴基)
請回答下列問題:
(1)分別寫出B、D的結構簡式:B、D
(2)反應①~⑦中屬于消去反應的是②④ (填數字代號)屬于加成反應的是①③⑤⑥(填數字代號)
(3)如果不考慮⑥、⑦反應,對于反應⑤,得到的E可能的結構簡式還有:
(4)試寫出C→D反應的化學方程式(有機物寫結構簡式,并注明反應條件)

分析 與氫氣發生加成反應可生成A,A的結構簡式為:,在濃硫酸作用下發生消去反應生成B,則B為,B與溴發生加成反應C,則C為,由D發生加成反應可知D中含有碳碳雙鍵,應為C的消去反應產物,D的結構簡式為,由產物可知E為,則F為,水解可生成目標物,結合對應有機物的結構和性質解答該題.
(1)由反應②推B為,由反應④推D為,據此解答;
(2))①為加成反應,②為消去反應,③加成反應,④為消去反應,⑤為加成反應,⑥為加成反應,⑦為取代反應,據此解答;
(3)如果不考慮⑥、⑦反應,對于反應⑤,可與溴發生1,2加成,1,4加成或完全加成;
(4)C為,發生消去反應,生成二烯烴;

解答 解:與氫氣發生加成反應可生成A,反應①+3H2$\stackrel{一定條件}{→}$,A的結構簡式為:,在濃硫酸作用下發生消去反應生成B,反應②$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O,則B為,B與溴發生加成反應C,反應③+Br2,則C為,由D發生加成反應可知D中含有碳碳雙鍵,應為C的消去反應產物,反應④$→_{△}^{氫氧化鈉/醇}$+2HBr,D的結構簡式為,反應⑤+Br2,E為,反應⑥++H2$\stackrel{一定條件}{→}$,則F為,反應⑦+2H2O$→_{△}^{氫氧化鈉}$+2HBr,

(1)反應②$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O,則B為,反應④$→_{△}^{氫氧化鈉/醇}$+2HBr,D的結構簡式為
故答案為:
(2)①為加成反應,②為消去反應,③加成反應,④為消去反應,⑤為加成反應,⑥為加成反應,⑦為取代反應,反應①~⑦中屬于消去反應的是②④,屬于加成反應的是①③⑤⑥,
故答案為:②④;①③⑤⑥;
(3)如果不考慮⑥、⑦反應,對于反應⑤,可與溴發生1,2加成,1,4加成或完全加成,得到的E可能為
故答案為:
(4)C為,發生消去反應可生成D,反應的方程式為
故答案為:

點評 本題考查有機物的推斷,為高考常見題型,側重于學生的分析能力、推斷能力和綜合運用化學知識的能力的考查,題目難度中等,本題可用正推法推斷,掌握常見的有機反應類型為解答關鍵.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列事實與氫鍵有關的是(  )
A.水結成冰體積膨脹
B.水加熱到很高的溫度都難以分解
C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質量增大而升高
D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱

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8.向一定質量的碳酸鈣中加入100ml稀鹽酸(過量),完全反應后,產生的二氧化碳氣體在標準狀況下的體積是1.12L.請計算:
(1)碳酸鈣的質量;
(2)生成的CaCl2溶液的物質的量濃度(假設反應前后溶液體積不變).

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5.在2L容器中有3種物質進行反應,X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示,反應在t時刻達到平衡.
(1)該反應的化學方程式是2X?3Y+Z.
(2)反應起始至t時刻,Y的平均反應速率是$\frac{0.6}{t}$mol/(L•min).
(3)關于該反應的說法,正確的是C
A.到達t時刻該反應已停止
B.加入催化劑,一定能加快反應速率
C.在t時刻正反應速率等于逆反應速率 
D.增大壓強,一定能加快反應速率.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

12.某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B,一定溫度下發生如下反應:A(g)+xB(g)═2C(g),達到平衡后,只改變反應的一個條件,測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間的變化關系如圖所示.下列說法中正確的是(  )
A.反應方程式中的x=1,30min時改變條件后,A的轉化率將變減小
B.前30 min內 A的反應速率為0.05 mol/(L•min)
C.20至40 min內表示處于平衡狀態,該反應為放熱反應
D.30 min時改變的條件是加入負催化劑,40 min時改變的條件是升高溫度

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.分子式為C3H4Cl2的鏈狀有機物的同分異構體共有(不包括立體異構)(  )
A.6種B.5種C.4種D.3種

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列說法正確的是(  )
A.向海水中加入明礬可以使海水淡化,用于解決淡水供應危機
B.將地溝油回收再加工為食用油,以減緩水體富營養化
C.大力推廣農作物的生物防治技術,以減少農藥的使用
D.用聚氯乙烯代替木材,生產包裝盒、快餐盒等,以減少木材的使用

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.(Ⅰ)如圖甲裝置能組成原電池的是②④(填序號)
(Ⅱ)將CH4設計成燃料電池,裝置如圖乙所示(A、B為多孔碳棒)
①B(填A或B)處電極入口通甲烷,其電極反應式為CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O;
②當消耗甲烷的體積為11.2L(標準狀況下)時,則導線中轉移電子數為4NA,消耗KOH的物質的量為1mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

7.下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系(X為核電荷數,Y為元素的有關性質).把與下面元素有關的性質相符的曲線標號填入相應的橫線中:

(1)第VIA族元素的最外層電子數是B
(2)第三周期元素的最高化合價是C
(3)第三周期元素的原子半徑是A
(4)第二周期元素的電子層數是B
(5)第VIA族元素的原子半徑是C.

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