【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列有關敘述正確的是
A.16g由O2和O3組成的混合氣體中的氧原子數為2NA
B.1molN2與足量H2充分反應生成NH3的分子數為2NA
C.1mol Fe溶于過量稀硝酸，轉移的電子數為3NA
D.標準狀況下，2.24L苯中含有的原子數為1.2NA
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為探究FeCl3溶液中的離子平衡和離子反應，某小組同學進行了如下實驗。
（1）配制50 mL 1.0 mol·L1的FeCl3溶液，測其pH約為0.7，即c(H+) = 0.2 mol·L1。
① 用化學用語解釋FeCl3溶液呈酸性的原因： 。
② 下列實驗方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是 （填字母序號）。
a. 加水稀釋 b. 加入FeCl3固體
c. 滴加濃KSCN溶液 d. 加入NaHCO3固體
（2）小組同學利用上述FeCl3溶液探究其與足量鋅粉的反應。實驗操作及現象如下：
操作 | 現象 |
向反應瓶中加入6.5 g鋅粉，然后加入50 mL 1.0 mol·L1的FeCl3溶液，攪拌 | 溶液溫度迅速上升，稍后出現紅褐色沉淀，同時出現少量氣泡；反應一段時間后靜置，上層溶液為淺綠色，反應瓶底部有黑色固體 |
收集檢驗反應過程中產生的氣體 | 集氣管口靠近火焰，有爆鳴聲 |
已知：Zn的性質與Al相似，能發生反應：Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2 ↑
① 結合實驗現象和平衡移動原理解釋出現紅褐色沉淀的原因： 。
② 用離子方程式解釋反應后溶液為淺綠色的原因： 。
③ 分離出黑色固體，經下列實驗證實了其中含有的主要物質。
i. 黑色固體可以被磁鐵吸引；
ii. 向黑色固體中加入足量的NaOH溶液，產生氣泡；
iii. 將ii中剩余固體用蒸餾水洗滌后，加入稀鹽酸，產生大量氣泡；
iv. 向iii反應后的溶液中滴加KSCN溶液，無變化。
a. 黑色固體中一定含有的物質是 。
b. 小組同學認為上述實驗無法確定黑色固體中是否含有Fe3O4，理由是 。
（3）為進一步探究上述1.0 mol·L1 FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相對強弱，繼續實驗并觀察到反應開始時現象如下：
操作 | 現象 |
將5 mL 1.0 mol·L1的FeCl3溶液與0.65 g鋅粉混合 | 溶液溫度迅速上升，開始時幾乎沒有氣泡 |
將 與0.65 g鋅粉混合 | 溶液中立即產生大量氣泡 |
小組同學得出結論：在1.0 mol·L1 FeCl3溶液中，Fe3+的氧化性比H+更強。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.NaOH的摩爾質量為40g
B.22.4 L氣體所含分子數一定大于11.2 L氣體所含的分子數
C.標準狀況下，1 mol任何物質的體積都約為22.4 L
D.標準狀況下，1 mol 由O2和N2按任意比組成的混合氣體的體積約為22.4 L
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【題目】某一化工廠以廢鐵屑為原料制備FeCl3溶液，用作印刷電路銅板腐蝕劑，并對溶液B進行電解處理的實驗流程如圖：
（1）熱堿液的作用_____________；
（2）試劑a應選用________(填寫名稱)；
（3）步驟Ⅰ用到的主要玻璃儀器有漏斗、_____(填寫儀器名稱)；
（4）寫出步驟Ⅱ中主要反應的化學方程式______；
（5）實驗室制取氣體E的離子方程式是____，欲對氣體E進行干燥和吸收，需選用下列裝置中的____(填寫序號)；
（6）如何用化學方法檢驗氣體E？_______。
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【題目】已知草酸H2C2O4（一種二元弱酸）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其反應可以表示如下：2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4=K2SO4+2MnSO4+10X↑+8H2O
（1）已知相同條件下X氣體對H2的相對密度為22，則X的化學式為__；
（2）該反應中的氧化劑是__，還原劑是__（填化學式）。
（3）若該反應中生成的還原產物的物質的量為0.2mol，則生成的X氣體在標況下的體積為__。
（4）寫出該反應的離子方程式：__。
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【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學元素。
完成下列填空（填元素符號或化學式）：
(1)元素B在元素周期表中的位置是第____周期第_____族，A、B、C三種元素原子半徑從大到小的順序是_________________；
(2)D簡單離子的結構示意圖為_____________，D、E中金屬性較強的元素是________。D單質在空氣中燃燒可生成淡黃色粉末X（D2O2），X常用作呼吸面具和潛水艇中的供氧劑，可選用合適的化學試劑和下圖所示實驗裝置證明X有提供氧氣的作用。
(3)裝置A使用石灰石與濃鹽酸反應制取CO2，裝置B中飽和NaHCO3溶液的作用是除去_____________；
(4)裝置C中X與CO2反應的化學方程式是_____________________，裝置D盛放NaOH溶液的作用是除去____________；
(5)為檢驗試管F收集的氣體，進行____________操作，出現_________現象，即證明X可作供氧劑。
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【題目】鍵線式是表達有機化合物結構的一種方式，如H2N-CH2-CH2-OH用鍵線式可以表達為
吡喹酮(H)是一種治療血吸蟲病的藥物，合成路線如下圖所示：
已知i.R-Cl+NaCN
R-CN+NaCl
ii.
+R′-NH-R″+NaOH
+NaCl+H2O
(1)A屬于芳香烴，其名稱是____。
(2)②的反應類型是____。
(3)B的一種同分異構體，含苯環且核磁共振氫譜中出現三組峰，其結構簡式為____。
(4)③中1 mol C理論上需要消耗____mol H2生成D。
(5)④的化學方程式是____。
(6)F中含氧官能團是
和____。
(7)試劑a的結構簡式是____。
(8)G→H分為三步反應，J中含有3個六元環，寫出I、J的結構簡式______、______。
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【題目】有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質組成，取樣品進行如圖實驗，從實驗可以判斷：（ ）
A.該固體粉末中一定不含有BaCl2
B.該固體粉末中一定含有KNO3
C.它的組成可能是CaCO3、BaCl2、Na2SO4
D.它的組成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3
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【題目】（1）根據有機化合物分子中所含官能團，可對其進行分類和性質預測。
①下列有機化合物屬于醇類物質的是____(填字母)。
a．CH3CH2OH b．CH3CHO c．
②下列有機化合物中加入濃溴水能生成白色沉淀的是____(填字母)。
a．CH2＝CH2 b．苯 c．
③下列有機化合物能發生水解反應的是____(填字母)。
a．乙酸 b．油脂 c．葡萄糖
（2）有機物W（
）廣泛存在于肉桂類植物的果肉中。
①W分子中所含官能團的名稱為____和____。
②W分子中處于同一平面的碳原子最多有____個。
③1mol W分子最多能與____mol H2發生加成反應。
（3）對羥基苯甲酸乙酯（
）是常用的食品防腐劑，可通過以下方法合成：
A C D E
①C→D的反應類型為____。
②B的結構簡式為____。
③D與碳酸氫鈉反應后所得有機物的結構簡式為____。
④D→E反應的化學方程式為____。
⑤寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式：____。
Ⅰ．能和FeCl3溶液發生顯色反應；
Ⅱ．能發生銀鏡反應，不能發生水解反應；
Ⅲ．分子中含有4種不同化學環境的氫原子。
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