国产在线观看一区二区三区,日韩欧美在线播放,最新国产在线

19．關于鐵的敘述正確的是（　　）

	A．	鐵能被磁體吸引，純鐵易生銹
	B．	FeCl₂可以通過鐵與氯氣的化合反應得到
	C．	缺鐵性貧血里的鐵是指鐵元素
	D．	工業上常用鐵礦石與氫氣在高爐內反應來煉鐵

分析 A．純鐵不易生銹；
B．Fe與氯氣反應生成氯化鐵；
C．血液中的鐵不能以單質、原子形式存在；
D．從經濟成本上利用焦炭作還原劑．

解答解：A．純鐵不易生銹，鋼鐵易生銹，鐵能被磁體吸引，故A錯誤；
B．Fe與氯氣反應生成氯化鐵，FeCl₂可以通過鐵與氯化鐵的化合反應得到，故B錯誤；
C．血液中的鐵不能以單質、原子形式存在，則缺鐵性貧血里的鐵是指鐵元素，故C正確；
D．從經濟成本上利用焦炭作還原劑，則工業上常用鐵礦石與焦炭在高爐內反應來煉鐵，故D錯誤；
故選C．

點評本題考查鐵的性質，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注重基礎知識的夯實與訓練，題目難度不大．

練習冊系列答案

課課練與單元測試系列答案

世紀金榜小博士單元期末一卷通系列答案

單元測試AB卷臺海出版社系列答案

黃岡新思維培優考王單元加期末卷系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．短周期主族元素Q、W、X、Y、Z的原子序數依次增大，它們互不同族，Q的一種同位素常用于文物年代鑒定，X、Y、Z的原子半徑逐漸減小，w的單質是最穩定的雙原子分子，X與Y質子數之和是W原子核外電子數的4倍．下列說法正確的是：（　　）

	A．	W的簡單氣態氰化物比Y的穩定
	B．	XZ₂與QY₂中含有j的化學鍵類型相同
	C．	元素Q、Y的單質均只存在兩種同素異形體
	D．	Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．

磷單質及其化合物在工業生產中有著廣泛的應用．白磷可用于制備高純度的磷酸（

），三聚磷酸鈉（NaH₂PO₂）可用于化學鍍鎳等等．請回答下列問題：
（1）磷原子的價電子排布式為3s²p³；
（2）NaH₂PO₂中涉及到四種元素，它們的原子半徑由小到大的順序為H＜O＜P＜Na．
（3）海產品添加劑多聚磷酸鈉是由Na⁺與多聚磷酸根離子組成的，其中某種多聚磷酸根的結構如圖所示．則P原子的雜化類型為sp³雜化，這種多聚磷酸鈉的化學式為Na₅P₃O₁₀．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數依次增大，其中 B與C同周期，D與E、F同周期，A與D 同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數是次外層電子數的三倍．又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．
請回答下列問題：
（1 ）若E為與強堿溶液能發生反應的金屬元素，則C、D、E、F四種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序是S^2-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺ （用離子符號表示）．
（2 ）由A、B兩種元素形成的化合物B₂A ₄可以與O₂、KOH溶液形成原電池（B₂ A₄與O₂ 反應生成B₂和A₂O），則該原電池放電時，負極的電極方程式為N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O．用該原電池提供的能量用惰性電極電解 200mL1mol•L^-1CuSO₄溶液，當消耗 0.2molB₂A ₄時，若要使電解液恢復到電解前的情況，需要向其中加入多少克什么物質？（填質量和化學式）．19.6g、Cu（OH）₂
（3 ）由B、C兩種元素形成的化合物BC₂和 B₂ C ₄存在如下平衡：2BC₂ （ g ）?B₂C ₄（g ）△H＜0，在溫度分別為T₁、T ₂時，平衡體系中BC₂的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的是
A．a、c兩點的反應速率：a＞c
B．a、c兩點BC₂的轉化率：a＞c
C．b、c兩點混合氣體的顏色：b點比c點的深
D．由狀態b到狀態a，可以用加熱的方法
（4 ）500℃、30MPa下，A單質和B單質置于密閉容器中充分反應生成 BA₃（g ），消耗1.5molA單質和0.5molB單質，并放熱46kJ，則該反應的熱化學方程式為N₂ （g）+3H₂（g）=2 NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1．
（5 ）由A、C、D、F四種元素形成的化合物DAFC ₃（已知 A₂ FC₃的 K_a1=1.3×10^-2，K_a2=6.3×10^-8 ）．則0.1mol•L ^-1的DAFC₃溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）；室溫下，向該溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中 c （ AFC₃^- ）=c （ FC₃^2-），則此時溶液顯酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列分散系屬于液溶膠體的是（　　）

A．

氯化鐵溶液

B．

霧

C．

玻璃

D．

蛋白質溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）在鈉堿循環法吸收尾氣中的SO₂時，Na₂SO₃溶液作為吸收液．寫出吸收時發生的有關離子方程式：SO₃^2-+SO₂+H₂O=2HSO₃^-
（2）吸收液吸收SO₂的過程中，pH隨n （SO₃^2-）：n（HSO₃^-）變化關系如下表：

n（SO₃^2-）：，n（HSO₃^-）	91：9	1：1	1：91
PH	8.2	7.2	6.2

①表判斷Na HSO₃溶液顯酸性，其本質原因是：HSO₃^-電離大于其水解
②吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是（選填字母）：ab
a．c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
b．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
c．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．NiSO₄•6H₂O是一種綠色易溶于水的晶體，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

（1）向濾液Ⅰ中加入FeS是為了生成難溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu²⁺、Zn²⁺等雜質，則除去Cu²⁺的離子方程式為：FeS+Cu²⁺=CuS+Fe²⁺．
（2）對濾液Ⅱ的操作，請回答：
①往濾液Ⅱ中加入H₂O₂的離子方程式：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
②調濾液ⅡpH的目的是除去Fe³⁺，其原理是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，已知25℃時K_sp[Fe（OH）₃]=2.8×10^-39，則該溫度下上述反應的平衡常數K=3.6×10^-4．
③檢驗Fe³⁺是否除盡的操作和現象是用試管取少量濾液Ⅲ，滴加幾滴KSCN溶液，若無顏色變化，則Fe³⁺已除凈．
（3）濾液Ⅲ溶質的主要成分是NiSO₄，加Na₂CO₃過濾后得到NiCO₃固體，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO₄，這兩步操作的目的是增大NiSO₄的濃度，利于蒸發結晶（或富集NiSO₄）．
（4）得到的NiSO₄溶液經一系列操作可得到NiSO₄•6H₂O晶體，請回答：
①一系列操作主要包括蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾等操作．
②為了提高產率，過濾后得到的母液要循環使用，則應該回流到流程中的d位置．（填a、b、c、d）
③如果得到產品的純度不夠，則應該進行重結晶操作（填操作名稱）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．香豆素是一種天然香料，常存在于黑香豆、蘭花等植物中．

（1）以上是兩種常見香豆素，關于香豆素和雙香豆素，下列說法正確的是C（填序號）．
A．雙香豆素能與FeCl₃溶液發生顯色反應 B．都屬于芳香烴
C．分子中均含有酯基 D．1mol香豆素含碳碳雙鍵數為4N_A
（2）寫出香豆素與足量NaOH溶液反應的化學方程式

．
（3）以甲苯為原料生產香豆素流程如下：

已知：
（i）B與FeCl₃溶液發生顯色反應；
（ii）同一個碳原子上連兩個羥基通常不穩定，易脫水形成羰基．
①A的名稱是2-氯甲苯，C的結構簡式是

，A→B的反應類型是取代反應．
②D中含有的官能團名稱是醛基、羥基，D與乙酸酐（

）反應，除生成

外，同時生成的另一種產物的結構簡式是CH₃COOH．
③與

互為同分異構體，且具有以下特點：
（a）含有苯環（b）能發生銀鏡反應（c）與NaHCO₃溶液反應可放出氣體
符合上述條件的同分異構體共有17種．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．下圖中A、B、C分別是三種有機物分子的表示方法：

請回答下列問題：
①A、B兩種模型分別是有機物的球棍模型和比例模型．
②A、B、C三種有機物中，所有原子均共面的是BC（填字母序號）．
③有機物C具有的結構或性質是c（填字母序號）．
a．是碳碳雙鍵和碳碳單鍵交替的結構
b．有特殊氣味、有毒、易溶于水、密度比水大
c．一定條件下能與液溴發生取代反應
d．能與濃硝酸發生氧化反應．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

練習冊

高中

初中

小學