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【題目】下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是

選項	實驗操作和現象	預期實驗目的或結論
A	比較Cl2與H2SO4氧化性強弱	向漂白粉中加入4mol·L－1硫酸，觀察有無黃綠色氣體
B	向濃度均為0.10molL-1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3稀溶液，出現黃色沉淀	Ksp（AgCl）<Ksp（AgI）
C	向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍，后者有黃色沉淀	KI3溶液中存在平衡：I3-I2+I-
D	向苯酚鈉溶液中通入CO2，溶液變渾濁	結合H+能力： C6H5O－＞CO32- ＞HCO3-

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A．向漂白粉中加入8mol.L-I的硫酸，漂白粉中的Cl-、ClO-在酸性條件下發生反應：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，不能證明硫酸的氧化性強于氯氣，選項A錯誤；

B．向濃度均為0.10molL-1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3稀溶液，出現黃色沉淀AgI，根據同類型難溶電解質，Ksp小的先沉淀可知，Ksp（AgCl）>Ksp（AgI），選項B錯誤；

C．向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍，后者有黃色沉淀，則KI3的溶液中含I2、I-，即KI3溶液中存在平衡為I3-I2+I-，選項C正確；

D．向苯酚鈉溶液中通入CO2，溶液變渾濁，生成苯酚和碳酸氫鈉，為強酸制備弱酸的反應，則結合氫離子能力：CO32-＞C6H5O－＞HCO3- ，選項D錯誤；

故答案選C。

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