Question

某課外實驗小組利用稀硫酸與金屬鐵反應探究影響化學反應速率的因素，得到如下實驗數據：

實驗 序號	鐵的 質量/g	鐵的 形態	c/（H2SO4） /mol?L-1	V（H2SO4） /mL	溶液溫度/℃		金屬消失 的時間/s
					反應前	反應后
1	0.10	鐵片	0.7	50	20	36	250
2	0.10	鐵片	0.8	50	20	35	200
3	0.10	鐵粉	0.8	50	20	36	25
4	0.10	鐵片	1.0	50	20	35	125
5	0.10	鐵片	1.0	50	35	50	50

分析上述數據，回答下列問題：
（1）實驗2和3表明，

固體反應物的表面積

對反應速率有影響，影響規律是

增大固體物質的表面積會加快化學反應速率

；
（2）僅表明反應物濃度對反應速率產生影響的實驗有

增大固體物質的表面積會加快化學反應速率

（填實驗序號）；
（3）本實驗中影響反應速率的其他因素還有

反應溫度

，能體現該影響因素的實驗序號是

4和5

；
（4）在實驗4中滴入幾滴硫酸銅溶液，金屬消失的時間小于125s．原因是

因為鐵與硫酸銅溶液發生置換反應生成銅單質，銅與鐵在稀硫酸中形成原電池，使反應速率加快

；
（5）實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，試從反應過程能量的變化角度推測其原因

反應中，金屬質量和硫酸溶液體積均相等，且硫酸過量，產生熱量相等，所以溶液溫度變化值相近

．

Answer 1

分析：（1）實驗2和3中鐵的形態不同，反應結果不同；
（2）1、2、4僅表明了反應物濃度對反應速率產生影響；
（3）本實驗中影響反應速率的其他因素還有反應溫度；
（4）由于鐵與硫酸銅溶液發生置換反應生成銅單質，銅與鐵在稀硫酸中形成原電池，使反應速率加快；
（5）鐵的質量相等，硫酸的物質的量及硫酸溶液的體積相同，硫酸過量．

解答：解：（1）實驗2和3表明，固體反應物的表面積影響反應速率；影響規律是：增大固體物質的表面積會加快化學反應速率，
故答案為：固體反應物的表面積；增大固體物質的表面積會加快化學反應速率；
（2）僅表明反應物濃度對反應速率產生影響的實驗有：1、2、4；
故答案為：增大固體物質的表面積會加快化學反應速率；
（3）本實驗中影響反應速率的其他因素還有：反應溫度；4和5的溫度不同，其他條件都相同；
故答案為：反應溫度；4和5；
（4）實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，其原因是：因為鐵與硫酸銅溶液發生置換反應生成銅單質，銅與鐵在稀硫酸中形成原電池，使反應速率加快，
故答案為：因為鐵與硫酸銅溶液發生置換反應生成銅單質，銅與鐵在稀硫酸中形成原電池，使反應速率加快；
（5）由于所有反應中，金屬質量和硫酸溶液體積均相等，且硫酸過量，產生熱量相等，所以溶液溫度變化值相近，
故答案為：反應中，金屬質量和硫酸溶液體積均相等，且硫酸過量，產生熱量相等，所以溶液溫度變化值相近．

點評：本題探究影響化學反應速率的因素，關鍵是分析、提取題中數據的能力，本題難度適中．