Question

（１０分）某課外實驗小組利用稀硫酸與金屬鐵反應(yīng)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，得到如下實驗數(shù)據(jù)：

實驗 序號	鐵的 質(zhì)量/g	鐵的 形態(tài)	c/(H2SO4) /mol?L-1	V(H2SO4) /mL	溶液溫度/℃		金屬消失 的時間/s
					反應(yīng)前	反應(yīng)后
1	0.10	鐵片	0.7	50	20	36	250
2	0.10	鐵片	0.8	50	20	35	200
3	0.10	鐵粉	0.8	50	20	36	25
4	0.10	鐵片	1.0	50	20	35	125
5	0.10	鐵片	1.0	50	35	50	50

 

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（１）實驗２和３表明，　　　　　　　　　　　 　　　對反應(yīng)速率有影響，影響規(guī)律是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（２）僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有　　　　　　  （填實驗序號）；

（３）本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有　　　　  　　　　　，能體現(xiàn)該影響因素的實驗序號是　　　　　　　　　　；

（４）在實驗４中滴入幾滴硫酸銅溶液，金屬消失的時間小于125s。原因是　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（５）實驗中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，試從反應(yīng)過程能量的變化角度推測其原因　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Answer 1

（１）固體反應(yīng)物的表面積�。ǎ狈郑�　增大固體物質(zhì)的表面積會加快化學(xué)反應(yīng)速率 （１分）

（２）１、２、４�。ㄖ灰獙懗鰞蓚�即得２分）

（３）反應(yīng)溫度�。ǎ狈郑��。春停怠。ǎ狈郑�

（４）因為鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅單質(zhì)，銅與鐵在稀硫酸中形成原電池，使反應(yīng)速率加快　（２分）

（５）因為所有反應(yīng)中，金屬質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等，且硫酸過量，產(chǎn)生熱量相等，所以溶液溫度變化值相近（其它合理解釋也可）�。ǎ卜郑�