Question

可逆反應(yīng)2SO₂ + O₂  2SO₃在一定條件下達(dá)到化學(xué)反應(yīng)的限度時(shí)(    )

① 消耗2 mol SO₂的同時(shí)生成2 mol SO₃   ② SO₂、O₂與SO₃的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2

③ 反應(yīng)混合物中，SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

   A.①②     B.①③    C.只有③    D.只有①

Answer 1

C

解析:

本題能力層次為B。判斷化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度的重要依據(jù)：（1）正、逆反應(yīng)速率相等。這里的正、逆反應(yīng)速率相等是對(duì)同一物質(zhì)來(lái)說(shuō)的，不同物質(zhì)要一個(gè)代表正反應(yīng)方向，另一個(gè)代表逆反應(yīng)方向，數(shù)值之比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。（2）“各物質(zhì)的含量保持不變”。這里的“含量保持不變”含義很多，既可以是物質(zhì)的量濃度不變，也可以是百分含量不變（物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積分?jǐn)?shù)）等。本題中①均為正反應(yīng)方向，②是SO₂、O₂與SO₃在反應(yīng)中物質(zhì)的量的變化量之比。答案：C

學(xué)法指導(dǎo)：本題考查化學(xué)反應(yīng)限度的判斷標(biāo)志。 判斷一反應(yīng)是否達(dá)到限度，依據(jù)有兩個(gè)：一是微觀(guān)（實(shí)質(zhì)）：V_（正）=V_（逆）；二是宏觀(guān)（特征）：各組成成分的含量保持一定。