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對于可逆反應 2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3（g） 下列說法正確的是（　　）
分析：A、化學反應過程中和平衡狀態下速率之比等于化學方程式系數之比；
B、正逆反應速率相同是平衡的標志；
C、平衡狀態物質濃度不變時平衡標志，反應物和生成物濃度不一定相等；
D、反應前后氣體物質的量減小；
解答：解：A、化學反應過程中和平衡狀態下速率之比等于化學方程式系數之比，故A錯誤；
B、到達平衡時，單位時間內生成n mol O2，同時生成2n mol SO3，即消耗氧氣nmol，說明正逆反應速率相同，故B正確；
C、平衡狀態物質濃度不變時平衡標志，到達平衡時，反應物和生成物濃度不一定相等，故C錯誤；
D、反應前后氣體物質的量減小，氣體總物質的量保持不變說明反應達到平衡，故D正確；
故選BD．
點評：本題考查了化學平衡的判斷應用，化學平衡移動原理，平衡影響因素的分析理解是解題關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013屆河南省濮陽市高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

(16分)化學學科中的平衡理論主要內容包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和

溶解平衡等四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：

    (1)一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應

    A(g)+2B(g) 4C(g)  △H>0達到平衡時，c(A)=2mol／L，c(B)=7mol／L，c(c)

=4mol／L。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是                           ；若改變

條件重新達到平衡后體系中C的體積分數增大，下列措施可行的是                  。

    ①增加C的物質的量②加壓    ③升溫④使用催化劑

    (2)反應C(s)+CO(g) 2CO(g)平衡常數K的表達式為                  ；

    已知C(s)+H0(g)tCO(g)+H (g)的平衡常數為K1；H(g)+CO(g) C0(g)

+H0(g)的平衡常數為恐，則K與K、K二者的關系為                 。

    (3)已知某溫度下，反應2SO+02S0的平衡常數K=19。在該溫度下的體積

固定的密閉容器中,co(SO)=lmol·Lc0(O)=1mol·L，當反應在該溫度下SO轉化率

為80％時，該反應         (填“是”或“否”)達到化學平衡狀態，若未達到，向         

(填“正反應”或“逆反應”)方向進行。

    (4)對于可逆反應：aA(g)+bB(g) cC(g)+riD(g)△H=kJ·mol；若+b>

c+d，增大壓強平衡向       (填“正反應”或“逆反應”)方向移動；若升高溫度，平衡向

逆反應方向移動，則      0(填“>”或“<”)。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

(16分)化學學科中的平衡理論主要內容包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和

溶解平衡等四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：

    (1)一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應

    A(g)+2B(g) 4C(g) △H>0達到平衡時，c(A)=2mol／L，c(B)=7mol／L，c(c)

=4mol／L。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是                          ；若改變

條件重新達到平衡后體系中C的體積分數增大，下列措施可行的是                 。

    ①增加C的物質的量②加壓    ③升溫④使用催化劑

    (2)反應C(s)+CO(g) 2CO(g)平衡常數K的表達式為                 ；

    已知C(s)+H0(g)tCO(g)+H (g)的平衡常數為K1；H(g)+CO(g) C0(g)

+H0(g)的平衡常數為恐，則K與K、K二者的關系為                。

    (3)已知某溫度下，反應2SO+02S0的平衡常數K=19。在該溫度下的體積

固定的密閉容器中,co(SO)=lmol·Lc0(O)=1mol·L，當反應在該溫度下SO轉化率

為80％時，該反應         (填“是”或“否”)達到化學平衡狀態，若未達到，向         

(填“正反應”或“逆反應”)方向進行。

    (4)對于可逆反應：aA(g)+bB(g) cC(g)+riD(g)△H=kJ·mol；若+b>

c+d，增大壓強平衡向      (填“正反應”或“逆反應”)方向移動；若升高溫度，平衡向

逆反應方向移動，則      0(填“>”或“<”)。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河南省濮陽市高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

(16分)化學學科中的平衡理論主要內容包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和
溶解平衡等四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
(1)一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應
A(g)+2B(g) 4C(g) △H>0達到平衡時，c(A)=2mol／L，c(B)=7mol／L，c(c)
=4mol／L。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是                          ；若改變
條件重新達到平衡后體系中C的體積分數增大，下列措施可行的是                 。
①增加C的物質的量②加壓   ③升溫④使用催化劑
(2)反應C(s)+CO(g) 2CO(g)平衡常數K的表達式為                 ；
已知C(s)+H0(g)tCO(g)+H (g)的平衡常數為K1；H(g)+CO(g) C0(g)
+H0(g)的平衡常數為恐，則K與K、K二者的關系為                。
(3)已知某溫度下，反應2SO+02S0的平衡常數K=19。在該溫度下的體積
固定的密閉容器中,co(SO)=lmol·Lc0(O)=1mol·L，當反應在該溫度下SO轉化率
為80％時，該反應        (填“是”或“否”)達到化學平衡狀態，若未達到，向        
(填“正反應”或“逆反應”)方向進行。
(4)對于可逆反應：aA(g)+bB(g) cC(g)+riD(g)△H=kJ·mol；若+b>
c+d，增大壓強平衡向      (填“正反應”或“逆反應”)方向移動；若升高溫度，平衡向
逆反應方向移動，則     0(填“>”或“<”)。

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