Question

6．（1）某元素最高化合價為+5，原子最外層電子數為2，半徑是同族中最小的，其核外電子排布式為[Ar]3d³4s²，價電子構型為3d³4s²，屬d區元素．
（2）某元素原子的價電子構型為4s²4p¹，它屬于第四周期ⅢA族，最高正化合價為+3，元素符號是Ga．
（3）原子序數為24的元素原子中有4個能層，7個能級，6個未成對電子．
（4）請寫出有2個能層的p軌道中只有一個未成對電子的基態原子的外圍電子排布圖（有幾個寫幾個）．

Answer 1

分析 （1）最高化合價為+5，原子最外層電子數為2，半徑是同族中最小的，應為V，價電子排布式為3d³4s²；
（2）元素原子的價電子構型為4s²4p¹，應為第四周期第ⅢA元素，為Ga元素；
（3）原子序數為24的元素為Cr，原子基態電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；
（4）2個能層的p軌道中只有一個未成對電子的基態原子為O，外圍電子排布為2s²2p⁴．

解答 解：（1）某元素最高化合價為+5，原子最外層電子數為2，半徑是同族中最小的，則為第四周期ⅤB的元素V，核外電子排布式為[Ar]3d³4s²，價電子排布式為3d³4s²，最后填充d電子，為d區元素，
故答案為：[Ar]3d³4s²；3d³4s²；d；
（2）元素原子的價電子構型為4s²4p¹，應為第四周期第ⅢA元素，為Ga元素，由最外層電子數可知其最高正化合價為+3價，
故答案為：四；ⅢA；+3；Ga；
（3）原子序數為24的元素為鉻，原子基態電子排布式為，1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，原子核外電子排布分成4層，有4個能層，K能層上有1個能級1s，L能層上有2個能級，分別為2s、2p能級，M能層上有3個能級，分別為3s、3p、3d能級，N能層上有1個能級，為1s，7個能級，3d能級有5個未成對電子，4s¹能級，1個未成對電子，共有6個未成對電子，
故答案為：4；7；6； 
（4）有2個能層且p軌道中只有一對成對電子的基態原子的外圍電子排布為2s²2p⁴，外圍電子排布圖為，故答案為：．

點評 本題考查元素的位置、結構，為高頻考點，把握原子的結構與元素位置的關系、電子排布等為解答的關鍵，側重物質結構與性質的考查，題目難度中等．