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16．下列解釋實驗現象的反應方程式正確的是（　　）
A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗 2Na+O2═Na2O2
B．向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸起初沒看到氣體的生成 CO32-+H+═HCO3-
C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2
D．向NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水，出現白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

分析 A．變暗生成氧化鈉；
B．滴加稀鹽酸起初沒看到氣體，反應生成碳酸氫鈉；
C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，反應生成NaOH；
D．反應生成碳酸鈣、NaOH、水．

解答 解：A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗，發生4Na+O2═2Na2O，故A錯誤；
B．向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸起初沒看到氣體的生成，發生的離子反應為CO32-+H+═HCO3-，故B正確；
C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物，發生2H2O+2Na2O2═4NaOH+O2↑，故C錯誤；
D．向NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水，出現白色沉淀，離子反應為HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．（1）某元素最高化合價為+5，原子最外層電子數為2，半徑是同族中最小的，其核外電子排布式為[Ar]3d34s2，價電子構型為3d34s2，屬d區元素．
（2）某元素原子的價電子構型為4s24p1，它屬于第四周期ⅢA族，最高正化合價為+3，元素符號是Ga．
（3）原子序數為24的元素原子中有4個能層，7個能級，6個未成對電子．
（4）請寫出有2個能層的p軌道中只有一個未成對電子的基態原子的外圍電子排布圖（有幾個寫幾個）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．根據元素周期表1～18號元素的性質和遞變規律，用元素符號或者化學式回答下列問題．
（1）屬于金屬元素的有5種，金屬性最強的元素與氧反應生成的化合物Na2O、Na2O2；其最高價氧化物對應水化物堿性最強的是NaoH；
（2）最高正化合價最高的元素是Cl，其最高正化合價為+7；
（3）單質既能與HCI反應，又能與NaOH反應的是Al，其最高價氧化物對應水化物具有兩性（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）；
（4）非金屬性最強的元素是F，最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HClO4；
（5）推測Si、N最簡單氫化物的穩定性NH3大于SiH4；
（6）原子半徑最小的元素是H，原子半徑最大的元素是Na；
（7）氫化物最穩定的是HF，氫化物水溶液顯堿性的是NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．“類比推理”是一種重要的學習方法，但有時會產生錯誤的結論，下列類推結論中正確的是（　　）
A．電解氯化鎂制備鎂，電解氯化鋁也能制備鋁
B．ⅣA族元素氫化物沸點順序是：GeH4＞SiH4＞CH4；則ⅤA族元素氫化物沸點順序也是：AsH3＞PH3＞NH3
C．第二周期元素氫化物的穩定性順序是：HF＞H2O＞NH3；則第三周期元素氫化物的穩定性順序也是：HCl＞H2S＞PH3
D．干冰（CO2）是分子晶體，則SiO2也是分子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．請按照官能團的種類不同將下列有機化合物進行分類：
A．HC≡C-CH2CH3
B．
C．
D．
E．
F．
G．
H．
I．
J．
K．
屬于不飽和烴的是AG，屬于醇的是D，屬于酚的是F，屬于醛的是EI，屬于羧酸的是CH，屬于酯的是BJ，屬于鹵代烴的是K．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某化學興趣小組對其組成進行探究．
資料：Cu2O在酸性溶液中會發生反應：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．NO2常溫常壓下是一種紅棕色的氣體．銅可以溶于硝酸溶液．
方案一：
（1）學生甲取少量樣品于燒杯中，加入過量濃硝酸，產生一種紅棕色的氣體．由此可得出樣品中一定含有Cu2O，寫出產生上述氣體的化學方程式Cu2O+6HNO3（濃）═2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O．
（2）進一步探究樣品中另一種成分．實驗操作步驟為：取少量上述溶液，滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，說明樣品中含有Fe2O3，反之說明樣品中不含有Fe2O3．
方案二：
（3）學生乙取少量樣品于燒杯中，加入過量稀硫酸，并作出如下假設和判斷，結論正確的是C．
A．若固體全部溶解，說明樣品一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2O
B．若固體部分溶解，說明樣品一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3
C．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O
方案三：
學生丙利用如圖所示裝置進行實驗，稱量反應前后裝置C中樣品的質量，以確定樣品的組成．回答下列問題：

（4）裝置A是氫氣的發生裝置，可以使用的藥品是AC
A．氫氧化鈉溶液和鋁片 　B．稀硝酸和鐵片　 C．稀硫酸和鋅片　D．濃硫酸和鎂片
（5）下列實驗步驟的先后順序是①⑤③④②（填序號）．
①打開止水夾；②關閉止水夾；③點燃C處的酒精噴燈；④熄滅C處的酒精噴燈；⑤收集氫氣并驗純．
（6）假設樣品全部參加反應，若實驗前樣品的質量為1.6克，實驗后稱得裝置C中固體的質量為1.3克．則樣品的組成是Fe2O3和Cu2O．（僅寫化學式不必計算質量）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．高純硅是制造計算機電路芯片的主要原料．請回答：
（1）硅元素屬于非金屬（填金屬或非金屬）元素，在地殼中硅元素的含量僅次于氧（或O）元素
（2）硅可作未來新能源，硅電池板能把太陽能能直接轉化成電能．光纖的主要成分是：SiO2（填化學式）．
（3）工業上用石英（主要成分為SiO2）制備粗硅的反應為：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2R↑，則R的化學式為CO，反應后硅元素的化合價降低（填寫“升高”或“降低”）．
（4）生產高純硅可用三氯硅烷（SiHCl3）．三氯硅烷在空氣中極易燃燒，燃燒時可觀察到有紅色火焰和白色煙，生成物為二氧化硅、氯化氫和氯氣，此反應的化學方程式為SiHCl3+O2=SiO2+HCl+Cl2↑．
（5）有一種叫做鉀長石（K2Al2Si6O16），其化學式為寫成氧化物的形式為K2Al2Si6O16．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．如圖A、B、C、D、E、F為幾種常見儀器的部分結構（有的儀器被放大）

（1）A圖中液面所示溶液的體積為28.0mL，C圖中的液面與“0”刻度之間的體積差為21.00mL；
（2）儀器E的名稱是酸式滴定管；
（3）Na2S2O3（硫代硫酸鈉），俗稱大蘇打．把Na2S2O3•5H2O固體溶于水，得到無色溶液，該溶液顯堿性，用離子反應方程式解釋溶液顯堿性的原因：S2O32?+5H2O?HS2O3?+0H?．化工生產中常常依據反應2S2O32-+I2═S4O62-+2I-，用I2的標準溶液測定大蘇打產品的純度．步驟如下：
①稱取5.5g Na2S2O3•5H2O產品，用儀器B（從上述A、B、C、D、E、F中選填）配制成100.00mL溶液；
②用儀器F（從上述A、B、C、D、E、F中選填）量取10.00mL溶液于錐形瓶中，以淀粉溶液為指示劑；
③用濃度為0.0500mol/L的I2標準溶液進行滴定，判斷達到滴定終點的現象是錐形瓶中的溶液由無色變成藍色且30秒內不恢復原色；
④重復滴定3次，數據記錄于下表．計算所配制的Na2S2O3溶液的物質的量濃度為（保留4位小數）0.2000mol/L，Na2S2O3•5H2O在產品中的質量百分數是（保留1位小數）90.2%；
編號1234
Na2S2O3溶液的體積/mL10.0010.0010.0010.00
消耗I2標準溶液的體積/mL19.9919.9820.0120.02
⑤滴定時若用Na2S2O3溶液潤洗錐形瓶，則測得大蘇打產品的純度偏高（填偏高、偏低、不變．下同）；若盛放I2標準液的滴定管下端有氣泡，且在滴定過程中排出，則測得大蘇打產品的純度偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．實驗室制備用鹽酸制H2，可用排飽和碳酸氫鈉溶液除氯化氫
B．168O、188O為不同的核素，有不同的化學性質
C．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入硝酸鈉固體，銅粉仍不溶
D．Cl2具有很強的氧化性，但在化學反應中可能作還原劑

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同步練習冊答案
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