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5種短周期元素的原子半徑、最高正化合價及負化合價見下表，下列敘述正確的是（）。

A.Q、T兩元素之間可形成兩性化合物
B.R、T兩元素之間僅能形成一種化合物
C.R、T兩元素的氫化物的水溶液都顯酸性
D.在元素周期表中，L、M都在同一主族，且L的位置在M的上面

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科目：高中化學 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及其主要化合價如下表所示．下列敘述正確的是（　　）

元素符號	x	y	z
原子半徑/nm	0.130	0.118	0.075
主要化合價	+2	+3	+5、-3

A．元素的原子序數：X＞Y

B．X、Y均為第二周期元素

C．X 為主族元素

D．Y的最高價氧化物對應水化物可以與所有的酸和堿反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表．分析判斷下列說法正確的是（　　）

元素代號	A	B	D	E	G	H	I	J
化合價	-1	-2	+4、-4	-1	+5、-3	+3	+2	+1
原子半/nm	0.071	0.074	0.077	0.099	0.110	0.143	0.160	0.186

A、I在DB₂中燃燒生成兩種化合物

B、A、H、J的離子半徑由大到小順序是H＞J＞A

C、G元素的單質不存在同素異形體

D、B和J能形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，D能分別與A、B、C形成電子總數為10的分子X、Y、Z．C原子的最外層電子排布為nsⁿnp²ⁿ．E的原子序數為29．
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為

（用元素符號表示）．
（2）X是含有

鍵（填“非極性”或“極性”，下同）的

分子．
（3）A的一種氫化物相對分子質量為26，其分子中的σ鍵與π鍵的鍵數之比為

．
（4）Y分子的空間構型為

，其中心原子采取

雜化．
（5）一種由B、C組成的化合物與AC₂互為等電子體，其化學式為

．
（6）Y是一種易液化的氣體，請簡述其易液化的原因

．
（7）寫出E²⁺的電子排布式

，并寫出E²⁺在Z中通入足量Y得到深藍色溶液的離子方程式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：

元素代號	A	B	C	D	E	F	G
化合價	-2	-1	-2、+6	+4、-4	+3	+1	+4、-4
原子半徑（nm）	0.074	0.099	0.102	0.117	0.143	0.186	0.077

F與E的最高價氧化物對應水化物相互反應生成鹽與水，分析上表的有關數據，并結合已學過知識，請用化學用語回答下列問題．
（1）寫出C元素在周期表中的位置

．
（2）常溫下這幾種元素形成的單質能與水反應的有

．
（3）用電子式表示F₂C的形成過程

．
（4）B、C、D最高價氧化物對應的水化物的酸性由大到小的順序為

，B、C、F的最高價氧化物對應的水化物形成溶液，濃度均為0.1mol/L時，pH由大到小的順序為

．
（5）1molF₂A₂與水反應轉移電子為

mol，反應生成的溶液與1L 0.5mol/L EB₃溶液反應的離子方程式為

．
（6）將元素F的單質放入B與E形成的化合物的水溶液中，會產生氣體和沉淀．若反應完全后生成標況下0.672L氣體，則生成沉淀的最大質量為

g．
（7）F的同族元素M可以與G元素形成多種化合物，其中相對分子質量最小的分子為丙，其空間構型為正四面體型．用A的單質和丙可以制成原電池，電池中裝有濃KOH溶液，用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液，在X極通入化合物丙，Y極通入A的單質，則X極是該電池的

極，X極的電極反應式為

．

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