Question

A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，D能分別與A、B、C形成電子總數為10的分子X、Y、Z．C原子的最外層電子排布為nsⁿnp²ⁿ．E的原子序數為29．
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為

 

（用元素符號表示）．
（2）X是含有

 

鍵（填“非極性”或“極性”，下同）的

 

分子．
（3）A的一種氫化物相對分子質量為26，其分子中的σ鍵與π鍵的鍵數之比為

 

．
（4）Y分子的空間構型為

 

，其中心原子采取

 

雜化．
（5）一種由B、C組成的化合物與AC₂互為等電子體，其化學式為

 

．
（6）Y是一種易液化的氣體，請簡述其易液化的原因

 

．
（7）寫出E²⁺的電子排布式

 

，并寫出E²⁺在Z中通入足量Y得到深藍色溶液的離子方程式

 

．

Answer 1

分析：A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，C原子的最外層電子排布為nsⁿnp²ⁿ，由于s能級最大容納2個電子，則n=2，C原子外層電子排布為2s²2p⁴，故C為O元素；D能分別與A、B、C形成電子總數為10的分子X、Y、Z，則D為H元素，結合原子半徑，可推知A為碳原子、B為N元素，故X為CH₄、Y為NH₃、Z為H₂O；E的原子序數為29，則E為Cu，據此解答．

解答：解：A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，C原子的最外層電子排布為nsⁿnp²ⁿ，由于s能級最大容納2個電子，則n=2，C原子外層電子排布為2s²2p⁴，故C為O元素；D能分別與A、B、C形成電子總數為10的分子X、Y、Z，則D為H元素，結合原子半徑，可推知A為碳原子、B為N元素，故X為CH₄、Y為NH₃、Z為H₂O；E的原子序數為29，則E為Cu，
（1）T同周期隨原子序數增大元素第一電離能呈增大趨勢，但N元素2p能級容納3個電子，為半滿穩定狀態，能量較低，第一電離能故同周期相鄰元素，故第一電離能C＜O＜N，故答案為：C＜O＜N；
（2）X是CH₄，含有極性鍵，為正四面體對稱結構，分子中正負電荷重心重合，屬于非極性分子，
故答案為：極性；非極性；
（3）碳元素的一種氫化物相對分子質量為26，該分子為C₂H₂，其結構式為H-C≡C-H，C-H單鍵為σ鍵，三鍵含有1個σ鍵、2個π鍵，故其分子中的σ鍵與π鍵的鍵數之比為3：2，故答案為：3：2；
（4）Y為NH₃分子，空間構型為三角錐形，其中心N原子價層電子對數=3+

5-1×3

2

=4，采取sp³雜化，
故答案為：三角錐形；sp³；
（5）一種由N、O組成的化合物與CO₂互為等電子體，其化學式為N₂O，故答案為：N₂O；
（6）氨分子間存在氫鍵，沸點高而易液化，故答案為：氨分子間存在氫鍵，沸點高而易液化；
（7）Cu²⁺的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹，Cu²⁺在水中通入氨氣得到深藍色溶液，反應生成[Cu（NH₃）₄]²⁺，離子方程式為：Cu²⁺+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹；Cu²⁺+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O．

點評：本題考查物質結構與性質，涉及元素推斷、電離能、分子結構與性質、核外電子排布、化學鍵及配合物等，難度不大，側重對主干知識的鞏固，需要學生熟練掌握基礎知識．