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在氧化還原反應KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，下列說法錯誤的是（　　）

A、KClO₃在反應中得到電子

B、HCl是還原劑

C、氧化劑與還原劑的物質的量之比是1：6

D、當生成3mol Cl₂時有5mol電子轉移

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，Cl元素的化合價由+5價降低為0，Cl元素的化合價由-1價升高為0，以此來解答．

解答： 解：A．KClO₃在反應中，Cl元素的化合價降低，則Cl得到電子，故A正確；
B．HCl中Cl元素的化合價升高，則為還原劑，故B正確；
C．由反應可知，1mol氧化劑與5molHCl轉移電子守恒，則氧化劑與還原劑的物質的量之比是1：5，故C錯誤；
D．當生成3mol Cl₂時，1mol氧化劑參加反應，有1mol×（5-0）=5mol電子轉移，故D正確；
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化及發生的反應為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念的考查，注重基礎知識的夯實，題目難度不大．

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