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下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　　）

A、鹽酸

B、Cl₂

C、NaHCO₃

D、CO₂

考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水都是電解質(zhì)；
在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)；大多數(shù)的有機物都是非電解質(zhì)；
單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．

解答： 解：A、鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物，所以既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；
B、Cl₂屬于單質(zhì)，所以既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；
C、NaHCO₃在水中能夠電離出自由移動的離子而使碳酸氫鈉溶液導(dǎo)電，所以NaHCO₃屬于電解質(zhì)，故C正確；
D、二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，但電離出離子的物質(zhì)是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳不是電解質(zhì)，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，注意把握電解質(zhì)的定義主要有兩點：溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姡词且噪x子的形式分散在水中，二是該物質(zhì)是化合物．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1gO₂和1gO₃相比較（　　）

A、物質(zhì)的量相同

B、在相同狀態(tài)下，體積相同

C、所含原子數(shù)相同

D、1gO₃中所含分子數(shù)較多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列現(xiàn)象與用途和濃硫酸的脫水性有關(guān)的是（　　）

A、濃硫酸可作氯氣的干燥劑

B、濃硫酸加到蔗糖中，蔗糖變黑

C、濃硫酸加到膽礬上，藍(lán)色晶體變成白色粉末

D、濃硫酸在加熱條件下可與銅等不活潑金屬反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）

A、5.6 g Fe與100 mL1.5 mol/LHNO₃反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A

B、1 molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mo1/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等

C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCH₄與18 gH₂O含有的質(zhì)子數(shù)均為10 N_A

D、CO和N₂為等電子體，22.4 L的CO氣體與l mol N₂所含的電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氯化二硫（S₂C1₂）可用作橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下它是橙黃色有惡臭的液體，它的分子結(jié)構(gòu)與H₂O₂相似，熔點為193K，沸點為411K，遇水很容易反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色，S₂C1₂可由干燥的氯氣通入熔融的硫中制得．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）

A、S₂C1₂晶體中不存在離子鍵

B、S₂C1₂分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C、S₂C1₂在液態(tài)下不能導(dǎo)電

D、制備S₂C1₂的反應(yīng)是化合反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將2.0mol SO₂氣體和2.0mol SO₃氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），達(dá)到平衡時SO₃為n mol．在相同溫度下，分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時SO₃等于n mol的是（　　）

A、1.6 mol SO₂+0.3 mol O₂+0.4 mol SO₃

B、4.0 mol SO₂+2.0 mol O₂

C、2.0 mol SO₂+1.0 mol O₂+2.0 mol SO₃

D、3.0 mol SO₂+0.5 mol O₂+1.0 mol SO₃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有三組溶液，①汽油和氯化鈉溶液；②乙醇和CCl₄溶液的混合物；③氯化鉀和單質(zhì)碘的水溶液，分離以上各混合物的正確方法依次是（　　）

A、分液、分餾、萃取

B、萃取、蒸餾、分液

C、分液、萃取、蒸餾

D、蒸餾、萃取、分液

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