Question

下列敘述正確的是（用N_A代表阿伏加德羅常數的值）（　　）

• A、5.6 g Fe與100 mL1.5 mol/LHNO₃反應轉移的電子數為0.2N_A
• B、1 molHCl氣體中的粒子數與0.5 mo1/L鹽酸中溶質粒子數相等
• C、在標準狀況下，22.4 LCH₄與18 gH₂O含有的質子數均為10 N_A
• D、CO和N₂為等電子體，22.4 L的CO氣體與l mol N₂所含的電子數相等

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．5.6g鐵的物質的量為：

5.6g

56g/mol

=0.1mol，100 mL1.5 mol/LHNO₃中含有溶質硝酸的物質的量為0.15mol，根據鐵與稀硝酸反應方程式判斷過量情況，然后計算出轉移的電子數；
B．沒有告訴鹽酸溶液的體積，無法計算溶液中含有的溶質粒子的物質的量；
C．標況下22.4L甲烷的物質的量為1mol，18g水的物質的量為1mol，甲烷和水中都含有10個質子；
D．沒有告訴在標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算一氧化碳的物質的量．

解答： 解：A．根據反應方程式3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O可知，0.1mol鐵完全反應消耗硝酸的物質的量為：0.1mol×

8

3

＞0.15mol，顯然硝酸不足，轉移的電子應該按照硝酸的物質的量計算，轉移的電子為：0.15mol×

1

4

×3=0.1125mol，轉移電子數為0.1125N_A，故A錯誤；
B．沒有告訴0.5 mo1/L鹽酸的體積，無法計算溶液中溶質粒子的物質的量，故B錯誤；
C．標準狀況下，22.4L甲烷的物質的量為1mol，含有10mol質子，18g水的物質的量為1mol，含有10mol質子，所以二者含有的質子數均為10 N_A，故C正確；
D．不是標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4LCO的物質的量，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系；選項D為易錯點，注意沒有告訴在標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算．