Question

（13分）

（1）某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始?xì)錃馕镔|(zhì)的量［用n（H₂）表示］對(duì)N₂（g）＋3H₂（g） 2NH₃（g）反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果可表示成如下圖所示的規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：

①比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N₂的轉(zhuǎn)化率最高的是__________。

②若容器容積為1L，n＝3mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為60%，則在起始時(shí)體系中加入N₂的物質(zhì)的量為__________mol，此條件下（T₂），反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝__________。

③圖像中T₂和T₁的關(guān)系是__________。（填“高于”、“低于”、“等于”、“無法確定”）。

（2）氨氣和氧氣從145℃就開始反應(yīng)，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖）：

4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O

        4NH₃＋3O₂2N₂＋6H₂O

溫度較低時(shí)以生成__________為主，溫度高于900℃時(shí)，NO產(chǎn)率下降的原因是__________。

（3）現(xiàn)以H₂與O₂、熔融鹽Na₂CO₃組成的燃料電池（如圖所示，其中Y為CO₂）裝置進(jìn)行電解。

寫出石墨Ⅰ電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：__________。

在電解池中生成N₂O₅的電極反應(yīng)式為：__________。

 

Answer 1

（1）① c  （1分）   ② n／3 （2分）；K＝25／12或2.08 （2分） ③ 低于  （1分）

（2）N₂（1分）  氨氣氧化生成NO的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度轉(zhuǎn)化率下降 （2分） 

（3）H₂＋CO₃^2－－2e^－ ＝ CO₂↑+ H₂O  （2分）陽極：N₂O₄＋2HNO₃^－2e^－ ＝ 2N₂O₅+2H^＋  （2分）

解析: