Question

已知2X₂(g)+Y₂(g) = 2Z(g)  ΔH=－akJ·mol^－1（a>0），在一個容積固定的容器中加入2mol X₂和1mol Y₂，在500℃時充分反應達平衡后Z的濃度為W mol·L^－1，放出熱量b kJ。
⑴此反應平衡常數表達式為_________________；若將溫度降低到300℃，則反應平衡常數將___________（填增大、減少或不變）。
⑵若原來容器中只加入2mol Z，500℃充分反應達平衡后，吸收熱量c kJ，則Z濃度_______Wmol·L^—1（填“>”、“<”或“=”），a、b、c之間滿足關系___________（用代數式表示）。
⑶能說明反應已達平衡狀態的是___________________。

A．濃度c(Z)=2c(Y2)	B．容器內壓強保持不變
C．v逆(X2)=2v正(Y2)	D．容器內的密度保持不變

⑷若將上述容器改為恒壓容器（反應器開始體積相同），相同溫度下起始加入2mol X₂和1mol Y₂達到平衡后，Y₂的轉化率將_____（填“變大”、“變小”或“不變”）。

Answer 1

（1）K=；增大 
（2）= ； a =" b" + c    
（3）BC        
（4）變大 

解析試題分析：（1）平衡常數的表達式為：K=c²(Z)/ c²(X₂) c²(Y₂),該反應的正反應是放熱反應，故降低溫度，平衡常數增大。（2）恒溫恒容條件下在容器中加入2mol Z，500℃充分反應達平衡后和之前建立的平衡等效，故Z濃度等于Wmol·L^—1，a是該可逆反應放出的總的熱量，所以a =" b" + c （3）A選項要代表反應達到平衡則應該是濃度的變化△c(Z)=2△c(Y₂)。B選項該反應是在恒容容器中進行，而且是一個不等體積反應，故壓強不變可作為該反應達到平衡的標志。C選項v_逆(X₂)=2v_正(Y₂) 可作為該反應達到平衡的標志，D選項由于是在恒容容器中進行，而密度=質量÷體積，質量和體積在反應前后均沒有發生變化，所以密度不變不能作為反應達到平衡的依據。（4）如果改在恒壓容器中，隨著反應的進行，容器的體積在減小，導致壓強增大，反應正向移動，和在恒容條件下相比，達到平衡后Y₂的轉化率增大。
考點：化學平衡平衡狀態的判斷，等效平衡
點評：化學平衡這一塊的內容對于學生來說是一個難點，但是本題考察的知識點較為簡單，是平衡題目常考題目，不需要學生進行深入地分析，基礎的知識點要理解性的記憶，需要熟練掌握。