Question

（16分）已知X、Y、Z、T四種元素中，只有T不是短周期元素，與它們有關部分信息如下表：

   （1）Y元素位于周期表的第        周期       族；寫出T基態原子電子排布式：   。

（2）X元素單質分子中含有鍵的鍵數之比為    ，其化學性質     （填“活潑”或“穩定”）：

（3）對Z元素的單質或化合物描述一定正確的是          。

       a．單質不溶于任何溶劑      b．其最高價氧化物的水化物為弱酸

       c．其最高價氧化物常溫下為氣態d．氣態氫化物不穩定

（4）上述四種元素中，其最高價氧化物的水化物呈兩性的物質是      （填化學式），試用電離方程式表示其兩性的原因         。

（5）已知：①4XH₃（g）+5O₂（g）=4XO（g）+6H₂O（g）  △H=-905kJ／mol

       ②4XH₃（g）+3O₂（g）=2X₂（g）+6H₂O（g）   △H=-1268kJ／mol

       寫出X₂與O₂反應生成XO的熱化學方程式                 。

 

Answer 1

（16分）

（1）第三周期，ⅢA族；[Ar]3d⁶4s²

（2）1：2 ，穩定       （3） d

（4）Al（OH）₃      H₂O+AlO₂^-+H⁺ Al（OH）₃Al³⁺+3OH^-

（5）N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）  △H=+181．5kJ/mol  （每空2分）

解析:根據題意知X、Y、Z、T分別為N、Al、Si或S（原子核外有五種不同能量的電子，

表明有五個能級，即1s2s2p3s3p,最外層有2個未成對電子表明3p上有2個或4個電子）、

T為Fe，X元素單質為N₂分子中含有N≡ N，鍵分別有1個、2個，鍵能大其化學性

質穩定；Z元素的單質可以是硫或硅，而硫可溶于二硫化碳，硫酸為強酸，最高價氧化物二

氧化硅或三氧化硫常溫下為固態，氫化物：H₂S、SiH₄均不穩定，所以（3）選d；上述四種

元素，最高價氧化物的水化物呈兩性的物質是Al（OH）₃ ，電離方程式：H₂O+AlO₂^-+H⁺

Al（OH）₃Al³⁺+3OH^-

（5）（①-②）/2得N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）  △H=+181．5kJ/mol。