Question

7．在標準狀況下，將0.672L CO₂通入含1.6g NaOH的溶液中，反應后得到Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物2.74g，則混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的物質的量之比為（　�。�

• A． 2：3
• B． 1：2
• C． 3：1
• D． 1：3

Answer 1

分析 n（CO₂）=$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$=0.03mol、n（NaOH）=$\frac{1.6g}{40g/mol}$=0.04mol，反應前后各元素原子的個數不變，所以根據C、Na原子守恒進行計算．

解答 解：n（CO₂）=$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$=0.03mol、n（NaOH）=$\frac{1.6g}{40g/mol}$=0.04mol，反應前后各元素原子的個數不變，設Na₂CO₃和NaHCO₃的物質的量分別是xmol、ymol，
根據C、Na原子守恒計算，
$\left\{\begin{array}{l}{2x+y=0.04}\\{x+y=0.03}\end{array}\right.$
解得$\left\{\begin{array}{l}{x=0.01}\\{y=0.02}\end{array}\right.$
所以Na₂CO₃和NaHCO₃的物質的量之比=0.01mol：0.02mol=1：2，
故選B．

點評 本題考查化學方程式的有關計算，為高頻考點，側重考查學生分析計算能力，利用原子守恒、轉移電子守恒進行計算是計算題中常用方法，本題利用原子守恒分析解答即可，題目難度不大．