Question

13．N_A為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　　）

• A． 18 g H₂¹⁶O和20 g H₂¹⁸O含有的質子數均為10N_A
• B． 1L 1mol/L的KAl（SO₄）₂溶液中陽離子總數為2N_A
• C． 0.2mol的鐵與足量的稀硝酸反應，生成氫氣的分子數目為0.3N_A
• D． 反應N₂+3H₂?2NH₃達平衡時，每消耗3molH₂同時有2N_A個N-H斷裂

Answer 1

分析 A、求出兩者的物質的量，然后根據H₂¹⁶O和 H₂¹⁸O中均含10個質子來分析；
B、鋁離子水解導致陽離子個數增多；
C、鐵和稀硝酸反應不能生成氫氣；
D、反應達平衡時，每當消耗3mol氫氣則反應掉2mol氨氣．

解答 解：A、18gH₂¹⁶O和20gH₂²⁰O均為1mol，而H₂¹⁶O和 H₂¹⁸O中均含10個質子，故1mol兩者中均含10N_A個質子，故A正確；
B、鋁離子在溶液中水解：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，導致陽離子個數增多，故溶液中的陽離子個數多于2N_A個，故B錯誤；
C、鐵和稀硝酸反應不能生成氫氣，生成的是NO，故C錯誤；
D、反應達平衡時，每當消耗3mol氫氣則反應掉2mol氨氣，而1mol氨氣中含3molN-H鍵，故反應掉2mol氨氣則有6N_A條N-H鍵斷裂，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．