【題目】短周期元素a、b、c、d的原子序數依次增大。其中A為d元素組成的單質；甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物，常溫下乙為液體。下列說法正確的是
A.簡單離子半徑：c >b
B.反應①為吸熱反應
C.②在常溫下反應時，氧化劑與還原劑物質的量之比為1:1
D.b、d分別與a形成的化合物中，化學鍵類型一定完全相同
【答案】C
【解析】
短周期元素a、b、c、d的原子序數依次增大，常溫下乙為液體，乙應該為H2O；甲+乙→丙，丙+A→丁+乙（H2O）+戊，A為d元素組成的單質，甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物，則a為H、b為O、c為Na、d為Cl，甲為Na2O、丙為NaOH、A為Cl2，據此進行解答。
根據分析可知a、b、c、d分別為H、O、Na、Cl；A為Cl2，甲為Na2O、丙為NaOH；
A. c、b的簡單離子為Na+、O2-，兩者具有相同的電子層結構，核電荷數越大離子半徑越小，故簡單離子半徑：c <b，故A錯誤；
B. 反應①為Na2O與水的化合反應，為放熱反應，故B錯誤；
C. 常溫下②的反應為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，氧化劑和還原劑都是氯氣，物質的量之比為1:1，故C正確；
D. b、d分別與a形成的化合物為H2O、H2O2、HCl，H2O、HCl中只有極性鍵，H2O2中既有極性鍵又有非極性鍵，化學鍵類型不一定完全相同，故D錯誤；
答案選C。
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在298 K、1.01×105 Pa，將22 g CO2通入0.75 L 1.0 mol·L-1NaOH溶液中充分反應，測得反應放出的熱量為a kJ。已知該條件下1 mol CO2通入1 L 2.0 mol·L-1NaOH溶液中充分反應放出的熱量為b kJ。則CO2與NaOH反應生成NaHCO3的熱化學方程式為( )。
A. CO2(g)+NaOH(aq)
NaHCO3(aq) ΔH=-(2b-a) kJ·mol-1
B. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=+(4a-b) kJ·mol-1
C. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=-(4a-b) kJ·mol-1
D. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=+(2b-a) kJ·mol-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發生下列反應：
①NH4I(s)
NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。
達到平衡時，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝3mol·L－1，則此溫度下反應①的平衡常數為
A. 9 mol2·L-2B. 12 mol2·L-2C. 16 mol2·L-2D. 20 mol2·L-2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以硫鐵礦（主要成分為FeS2，還有少量CuS、SiO2等雜質）為原料制備綠礬晶體（FeSO4·7H2O）的工藝流程如下：
(1)“酸浸”過程，礦渣中的Fe2O3與稀H2SO4反應的離子方程式________。
(2)煙氣中的SO2會污染環境，可用足量氨水吸收，寫出該反應的離子方程式________。
(3)濾液中金屬陽離子的檢驗方法__________。
(4)FeSO4溶液制備綠礬晶體過程中要保持H2SO4過量，理由________。（結合化學用語說明原因）
(5)燃料細菌脫硫法是用氧化亞鐵硫桿菌（T．f）對硫鐵礦進行催化脫硫，同時得到FeSO4溶液。其過程如圖所示：
已知總反應為：FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H＋
①將過程I離子方程式補充完整______FeS2+______Fe3++_______ ______=7Fe2++______S2O32-+____ ______
②過程II反應的離子方程式________________________________________。
(6)綠礬晶體在空氣中易被氧化。取X g樣品，加水完全溶解，用酸化的amol·L-1K2Cr2O7溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液b mL。反應原理：6Fe2++Cr2O72-+14H+ =6Fe3++2Cr3++7H2O。則綠礬晶體純度的計算式為______________。(FeSO4·7H2O摩爾質量為278 g/mol)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】運送“神舟”五號飛船的火箭燃料除液態雙氧水外，還有另一種液態氮氫化合物。已知該化合物中氫元素的質量分數為12.5％，相對分子質量為32，結構分析發現該分子結構中只有單鍵。
（1）該氮氫化合物的電子式為_________。
（2）該物質與液態雙氧水反應能產生兩種無毒又不污染環境的物質，寫出該反應的化學方程式_______________________。
（3）NH3分子中的N原子有一對孤對電子
能發生反應：NH3+HCl=NH4Cl。試寫出上述氮氫化合物通入足量鹽酸時，發生反應的方程式。
_________________________________________。
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【題目】甲、乙、丙、丁、戊五種物質是中學化學常見的物質，其中甲、乙均為單質，它們的轉化關系如圖所示（某些條件和部分產物已略去）。下列說法正確的是（ ）
A. 若甲可以與NaOH溶液反應放出H2，則丙一定是兩性氧化物
B. 若甲為短周期中最活潑的金屬，且戊為堿，則丙生成戊一定是氧化還原反應
C. 若丙、丁混合產生大量白煙，則乙可能會使高錳酸鉀溶液褪色
D. 若甲、丙、戊都含有同一種元素，則三種物質中，該元素的化合價由低到高的順序可能為甲＜丙＜戊
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對標準狀況下的四種氣體的關系從小到大表示不正確的是
①6.72L甲烷 ②3.01×1023HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3
A.質量：④<①<③<②B.密度：①<④<③<②
C.體積：④<①<②<③D.氫原子數：②<④<③<①
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】大陽能路燈蓄電池是磷酸鐵鋰電池，其工作原理如圖。M電極材料是金屬鋰和碳的復合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質為一種能傳導Li+的高分子材料，隔膜只允許Li+通過，電池反應式為LixC6+Li1－x FePO4
LiFePO4+6C。下列說法正確的是
A. 放電時Li+從左邊移向右邊，PO43－從右邊移向左邊
B. 放電時，正極反應式為：Li1－xFePO4+xLi++xe－= LiFePO4
C. 充電時M極連接電源的負極，電極反應為6C+xe－=C6x－
D. 充電時電路中通過2.0mol電子，產生7.0gLi
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲苯(
)是一種重要的化工原料，能用于生產苯甲醛(
)、苯甲酸(
)等產品。下表列出了有關物質的部分物理性質，請回答：
名稱 | 性狀 | 熔點（℃） | 沸點（℃） | 相對密度 （ρ水=1g/cm3） | 溶解性 | |
水 | 乙醇 | |||||
甲苯 | 無色液體易燃易揮發 | -95 | 110.6 | 0.8660 | 不溶 | 互溶 |
苯甲醛 | 無色液體 | -26 | 179 | 1.0440 | 微溶 | 互溶 |
苯甲酸 | 白色片狀或針狀晶體 | 122.1 | 249 | 1.2659 | 微溶 | 易溶 |
注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。
實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應3小時。
（1）裝置a的名稱是__________________，主要作用是____________________。
（2）三頸瓶中發生反應的化學方程式為_______________________________________，此反應的原子利用率理論上可達___________。（原子利用率=(期望產物的總質量/全部反應物的總質量)×100%）
（3）經測定，反應溫度升高時，甲苯的轉化率逐漸增大，但溫度過高時，苯甲醛的產量卻有所減少，可能的原因是________________________________________________。
（4）反應完畢后，反應混合液經過自然冷卻至室溫時，還應經過 ________、________(填操作名稱)等操作，才能得苯甲醛粗產品。
（5）實驗中加入過量過氧化氫且反應時間較長，會使苯甲醛產品中產生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是_______(按步驟順序填字母)。
a.對混合液進行分液 b.過濾、洗滌、干燥
c.水層中加入鹽酸調節pH＝2 d.加入適量碳酸氫鈉溶液混合震蕩
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