【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發生下列反應：
①NH4I(s)
NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。
達到平衡時，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝3mol·L－1，則此溫度下反應①的平衡常數為
A. 9 mol2·L-2B. 12 mol2·L-2C. 16 mol2·L-2D. 20 mol2·L-2
【答案】B
【解析】
反應①的平衡常數K=c（NH3）c（HI），NH4I分解生成的HI為平衡時HI與分解的HI之和，即為NH4I分解生成的NH3，由反應②可知分解的c（HI）為平衡時c（H2）的2倍，求出NH4I分解生成的NH3，代入反應①的平衡常數K=c（NH3）c（HI）計算。
平衡時c（HI）=3molL-1，HI分解生成的H2的濃度為0.5molL-1，NH4I分解生成的HI的濃度為3molL-1+2×0.5molL-1=4molL-1，所以NH4I分解生成的NH3的濃度為4molL-1，所以反應①的平衡常數K=c（NH3）c（HI）=4molL-1×3molL-1=12mol2L-2，故選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從海水中可以獲得淡水、食鹽，并可提取鎂和溴等物質。流程如下圖所示：
（1）用電子式表示Br2的形成過程________。提取Br2 時，第一次通入Cl2 后發生反應的離子方程式是_______；ⅦA族元素，非金屬性隨元素核電荷數增加而逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下原子半徑逐漸______（填“增大”或“減小”），得電子能力逐漸減弱。②中SO2表現 _________（填“氧化”“還原”“酸”“堿”）性；
（2）鎂在元素周期表中的位置是________；為了實現對鎂離子的富集，①中分離提純的實驗操作名稱是__________；
（3）用MgCl2溶液制成無水MgCl2，加熱溶液過程中，會生成Mg(OH)Cl溶液和一種酸性氣體。寫出該反應的化學方程式______。
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【題目】在實驗室利用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣，制備裝置中應安裝分液漏斗而不能使用長頸漏斗，有關理由敘述錯誤的是( )
A.防止氯氣擴散到空氣中造成污染
B.便于控制加入鹽酸的量
C.長頸漏斗方便于添加液體
D.盡量避免氯化氫揮發到空氣中
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【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數依次增大，在周期表中A的原子半徑最小，B的主族序數是周期序數的2倍，D是地殼中含量最多的元素，在周期表中A和E同主族，回答下列問題：
（1）化合物BD2的電子式是_______。
（2）化合物CA3的結構式為______。
（3）C的最低價氫化物與C的最高價氧化物的水化物反應生成鹽的化學式為____。
（4）用電子式表示化合物A2D的形成過程：____________。
（5）將物質的量比為1:1的CO2和H2O組成的混合氣通入到a mol的過量固體E2D2中，將反應后的固體混合物加入到500mL1mol·L-1鹽酸中，則產生無色混合氣體的體積在標準狀況下為bL，反應后溶液呈中性，則a=____，b=___。
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【題目】在一定條件下的定容密閉容器中，發生反應2SO2(g)+ O2(g) 
2SO3(g), 下列哪種情況，能表明反應達到平衡狀態
A. SO2速率是O2速率的2倍
B. SO3的濃度是O2濃度的2倍
C. SO3的質量分數保持不變
D. 單位時間內SO2消耗的濃度等于SO3生成的濃度
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【題目】25 ℃，c(HCN)+c(CN) =0.1 mol·L-1的一組HCN和NaCN的混合溶液，溶液中c (HCN)、c(CN－)與pH的關系如圖所示。下列有關離子濃度關系敘述正確的是
A. 將0.1 mol·L-1的HCN溶液和0.1 mol·L-1NaCN溶液等體積混合（忽略溶液體積變化）：c(CN－)＞c(Na＋)＞c(HCN)＞c(OH－)＞c(H＋)
B. W點表示溶液中：c(Na＋) + c(H＋) = c(HCN)
C. pH = 8的溶液中：c(Na＋) + c(H＋) + c(HCN) = 0.1 mol·L-1 + c(OH－)
D. 將0.3 mol·L-1 HCN溶液和0.2 mol·L-1NaOH溶液等體積混合（忽略溶液體積變化）：c(CN－) + 3c(OH－) = 2c(HCN)+ 3c(H＋)
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