Question

【題目】t ℃時，兩種碳酸鹽MCO3(M分別為A和B兩種離子)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：pM=-lg c(M2＋)，p(CO32-)=-lg c(CO32-)。ACO3比BCO3溶解度更大。（不考慮陰陽離子的水解）。下列說法正確的是

A.線b表示BCO3的溶解平衡曲線

B.該溫度下，向ACO3的飽和溶液中加入Na2CO3溶液，一定能產生沉淀

C.t ℃時，ACO3(s)+B2＋(aq)BCO3(s)+A2+(aq)平衡常數K=10 0.9

D.向0.1 L 1 mol/L的BCl2溶液中加入Na2CO3固體，當加入Na2CO3固體的質量為116.6 g時，B2+離子恰好沉淀完全(當B2＋離子濃度為10-5 mol/L時認為沉淀完全)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. ACO3比BCO3溶解度更大，則ACO3的溶度積大于BCO3的溶度積，由圖可知a的溶度積小于b的溶度積，所以線a表示BCO3的沉淀溶解平衡曲線，線b表示ACO3的沉淀溶解平衡曲線，A錯誤；

B. 在ACO3的飽和溶液中存在溶解平衡：ACO3(s)A2+(aq)+CO32-(aq)，加入Na2CO3溶液，溶液的體積增大，c(A2+)減小，c(CO32-)增大，c(A2+)·c(CO32-)不一定大于Ksp(ACO3)，因此不一定產生沉淀，B錯誤；

C. 由選項A分析可知線a表示BCO3的沉淀溶解平衡曲線，線b表示ACO3的沉淀溶解平衡曲線，當pM=0時，p(CO32-)=2.2，則Ksp(ACO3)= c(A2+)·c(CO32-)=10-2.2，同理可知Ksp(BCO3)= c(B2+)·c(CO32-)=10-4，t℃時，ACO3(s)+B2+(aq)BCO3(s)+A2+(aq)平衡常數K==101.8，C錯誤；

D. 由曲線a可知Ksp(BCO3)=c(B2+)·c(CO32-)=10-4，n(BCl2)=1 mol/L×0.1 L=0.1 mol，n(Na2CO3)==1.1 mol，二者按1：1反應產生BCO3沉淀后Na2CO3過量，剩余CO32-的物質的量為1.1 mol-0.1 mol=1 mol，c(CO32-)==10 mol/L，則根據溶度積常數可知此時溶液中c(B2+)=mol/L=10-5 mol/L，所以此時可認為B2+離子沉淀完全，D正確；

故答案選D。